مفهوم المول بالكيمياء وما هي استخداماته وكيفية تحولاته الكيميائية
في موقعنا النورس العربي نرحب بكل زوارنا الكرام الناشطين في البحث عن الحلول والاجابات والمعلومات الصحيحة في شتى المجالات التعليمية والثقافية والاخبارية ويسعدنا أن نقدم لكم أصدق المعلومات والاجابات الصحيحة على أسالتكم التي تقدمونها ولكم الأن حل السؤال الذي يقول
مفهوم المول بالكيمياء وما هي استخداماته وكيفية تحولاته الكيميائية
المول هو مجرد وحدة قياس. يتم اختراع الوحدات عندما تكون الوحدات الموجودة غير كافية. غالبًا ما تحدث التفاعلات الكيميائية على مستويات لا يكون فيها استخدام الجرام منطقيًا.
في الكيمياء ، يعتبر المول وحدة أساسية ويستخدم لقياس كمية المادة. يشار إلى هذه الكمية أحيانًا بالمبلغ الكيميائي. في المول اللاتيني يعني “كمية ضخمة” من المواد.
يستخدم لعينة من المادة كتلة وحجم (يستخدم بشكل عام مع الغازات) ، وعدد الجسيمات التي تتناسب مع الكمية الكيميائية (المُقاسة بالمولات) للعينة. على سبيل المثال ، يحتل مول واحد من غاز الأكسجين (O 2 ) حجمًا قدره 22.4 لترًا عند درجة الحرارة والضغط القياسيين 0 درجة مئوية و 1 ضغط جوي ، ولديه كتلة 31.998 جرامًا ، ويحتوي على حوالي 6.022 × 10²³ جزيء من الأكسجين. يسمح قياس إحدى هذه الكميات بحساب الكميات الأخرى ويتم ذلك غالبًا في قياس العناصر المتفاعلة
ويسعدنا أن نقدم لكم في موقعنا النورس العربي الكثير من المعلومات المتعلقة عن ما تبحثون عنه وهي كالاتي. .
تعريف المولارية
المولارية هي عدد مولات المُذاب لكل لتر من المحلول. المذاب ، الذي يمكن أن يكون صلبًا أو سائلًا أو غازًا ، هو مادة مذابة في مُذيب. المذيب هو مادة أخرى قادرة على إذابته داخل الفراغات بين الجزيئات معًا.
تعتبر المولارية أيضًا تركيزًا موليًا لأنه مقياس تركيز محلول. يمكن التعبير عن صيغة المولارية على النحو التالي:
ويسعدنا أن نقدم لكم في موقعنا النورس العربي الكثير من المعلومات المتعلقة عن ما تبحثون عنه وهي كالاتي.
مفهوم المول في المحلول
مول واحد من أي عنصر أو مركب كيميائي يكون دائمًا نفس الرقم. واحد مول من الهيدروجين يعني أن هناك 6.022 × 10²³ ذرة من الهيدروجين.
مول من كلوريد الصوديوم ، NaCl ، هو نفس الكمية ، 6.022 × 10²³ جزيء
.قياس عدد المولات
يتم قياس كمية معينة عند إيجاد كتلتها ومن ثم تقسيم الكتلة على الكتلة المولية وفي علاقة رياضة فإن N = m\M ، بحيث :
n هي كمية المادة
m كتلة المادة
M الكتلة المولية
ويسعدنا أن نقدم لكم في موقعنا النورس العربي الكثير من المعلومات المتعلقة عن ما تبحثون عنه وهي كالاتي.
ما هو التركيز
في الكيمياء ، التركيز عبارة عن تعبير معين يدل علي مقياس كمية مادة بالنسبة إلى أخرى في المحلول. وهذا يمكن أن يطبّق على أي نوع من أنواع المحاليل الكيميائية، ولكن في الغالب يقتصر هذا المفهوم على المحاليل المتجانسة، وفي هذه الحالة تشير إلى كمية المُذاب في المُذيب. توجد صيغ عدة للتعبير عن التراكيز منها المولية ، العيارية، المولالية، الكسر المولي وصيغ أخرى مختلفة.
إذا أذبنا 30 جرام من ملح الطعام في 1000 سنتيمتر مكعب من الماء ، يكون لدينا محلولا ذو تركيز
تعريف المولالية
المولالية : عدد المولات من المادة المذابة في (1) كغ من المذيب وتقاس بوحدة مول/كغ .
ويسعدنا أن نقدم لكم في موقعنا النورس العربي الكثير من المعلومات المتعلقة عن ما تبحثون عنه وهي كالاتي.
المعادلة الكيميائية
تعتبر المعادلة الكيميائية طريقة مثالية لوصف التفاعل الكيميائي برموز ، ووصف الظروف التي تم فيها التفاعل ، ووصف الحالة الفيزيائية للمتفاعلات والنواتج .
مثال على ذلك يتفاعل غاز الهيدروجين مع غاز النيتروجين بوجود الضغط والحرارة لإنتاج غاز الأمونيا .
حرارة + ضغط
غاز الهيدروجين + غاز النيتروجين = غاز الأمونيا
المرسال
إبحث هنا...
بحث عن
مفهوم المول بالكيمياء
كتابة: Rolyan Fallaha آخر تحديث: 16 يونيو 2020 , 14:02
محتويات
تعريف المولارية
مفهوم المول في المحلول
قياس عدد المولات
ما هو التركيز
تعريف المولالية
المعادلة الكيميائية
استنتاجات معادلة التفاعل
تحويل المول إلى غرام
مولات المركبات
التحويل من اللتر إلى المولات
التحويل من المولات إلى اللتر
تحويل الجرام إلى مول
المول هو مجرد وحدة قياس. يتم اختراع الوحدات عندما تكون الوحدات الموجودة غير كافية. غالبًا ما تحدث التفاعلات الكيميائية على مستويات لا يكون فيها استخدام الجرام منطقيًا.
في الكيمياء ، يعتبر المول وحدة أساسية ويستخدم لقياس كمية المادة. يشار إلى هذه الكمية أحيانًا بالمبلغ الكيميائي. في المول اللاتيني يعني “كمية ضخمة” من المواد.
يستخدم لعينة من المادة كتلة وحجم (يستخدم بشكل عام مع الغازات) ، وعدد الجسيمات التي تتناسب مع الكمية الكيميائية (المُقاسة بالمولات) للعينة. على سبيل المثال ، يحتل مول واحد من غاز الأكسجين (O 2 ) حجمًا قدره 22.4 لترًا عند درجة الحرارة والضغط القياسيين 0 درجة مئوية و 1 ضغط جوي ، ولديه كتلة 31.998 جرامًا ، ويحتوي على حوالي 6.022 × 10²³ جزيء من الأكسجين. يسمح قياس إحدى هذه الكميات بحساب الكميات الأخرى ويتم ذلك غالبًا في قياس العناصر المتفاعلة .
تعريف المولارية
المولارية هي عدد مولات المُذاب لكل لتر من المحلول. المذاب ، الذي يمكن أن يكون صلبًا أو سائلًا أو غازًا ، هو مادة مذابة في مُذيب. المذيب هو مادة أخرى قادرة على إذابته داخل الفراغات بين الجزيئات معًا.
تعتبر المولارية أيضًا تركيزًا موليًا لأنه مقياس تركيز محلول. يمكن التعبير عن صيغة المولارية على النحو التالي:
M =mol / L حيث
M المولارية
Mol هو المول المُذاب
L هو لتر من المحلول
مفهوم المول في المحلول
مول واحد من أي عنصر أو مركب كيميائي يكون دائمًا نفس الرقم. واحد مول من الهيدروجين يعني أن هناك 6.022 × 10²³ ذرة من الهيدروجين.
مول من كلوريد الصوديوم ، NaCl ، هو نفس الكمية ، 6.022 × 10²³ جزيء.
قياس عدد المولات
يتم قياس كمية معينة عند إيجاد كتلتها ومن ثم تقسيم الكتلة على الكتلة المولية وفي علاقة رياضة فإن N = m\M ، بحيث :
n هي كمية المادة
m كتلة المادة
M الكتلة المولية
ما هو التركيز
في الكيمياء ، التركيز عبارة عن تعبير معين يدل علي مقياس كمية مادة بالنسبة إلى أخرى في المحلول. وهذا يمكن أن يطبّق على أي نوع من أنواع المحاليل الكيميائية، ولكن في الغالب يقتصر هذا المفهوم على المحاليل المتجانسة، وفي هذه الحالة تشير إلى كمية المُذاب في المُذيب. توجد صيغ عدة للتعبير عن التراكيز منها المولية ، العيارية، المولالية، الكسر المولي وصيغ أخرى مختلفة.
إذا أذبنا 30 جرام من ملح الطعام في 1000 سنتيمتر مكعب من الماء ، يكون لدينا محلولا ذو تركيز :
30 جرام / 1000 سنتيمتر مكعب = 3 جرام/100 سنتيمتر مكعب
أي تركيز 3 جرام/100 سنتيمتر مكعب .
إذا أذبنا 30 جرام من الملح في 750 سنتيمتر مكعب من الماء، أصبح لدينا محلولا تركيزه 4 جرام/100 سنتيمتر مكعب .
المولارية ( التركيز المولي الحجمي )
المولارية : عدد مولات المذاب في لتر من المحلول وتقاس بوحدة مول / لتر .
تعريف المولالية
المولالية : عدد المولات من المادة المذابة في (1) كغ من المذيب وتقاس بوحدة مول/كغ .
المعادلة الكيميائية
تعتبر المعادلة الكيميائية طريقة مثالية لوصف التفاعل الكيميائي برموز ، ووصف الظروف التي تم فيها التفاعل ، ووصف الحالة الفيزيائية للمتفاعلات والنواتج .
مثال على ذلك يتفاعل غاز الهيدروجين مع غاز النيتروجين بوجود الضغط والحرارة لإنتاج غاز الأمونيا .
حرارة + ضغط
غاز الهيدروجين + غاز النيتروجين = غاز الأمونيا
استنتاجات معادلة التفاعل
المواد المتفاعلة والمواد الناتجة في الحالة الغازية .
يحتاج التفاعل إلى حرارة وضغط لكي يحدث .
لإنتاج جزيئيين من الأمونيا (NH3) يجب أن يتفاعل جزيء من النيتروجين (N2) مع ثلاثة جزيئات من الهيدروجين (H2) .
تتكسر الروابط الكيميائية بين كل من ذرات الهيدروجين ، وذرات النيتروجين ، وتتكون روابط جديدة بينها .
المعادلة الكيميائية أو معادلة التفاعل عبارة عن تمثيل للتفاعل الكيميائي بواسطة مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية التي تعبر عن المواد الداخلة في التفاعل والخارجة منه والإلكترونات التي تكتسب أو تفقد من ذرات العناصر المتفاعلة.
تبين المعادلة الكيميائية التغيرات التي تطرأ على المواد المتفاعلة وظروف التفاعل كما تبين المعادلة حاجة التفاعل إلى حرارة وضغط وعوامل مساعدة.
ويجب أن تكون المعادلة الكيميائية صحيحة الرموز والصيغ وأن تكون موزونة حيث أن مجموع كتل المواد المتفاعلة يساوي مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل. وعند كتابة معادلة يجب مراعاة الشحنة لأنها تلعب دوراً في عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة.
