تلخيص الباب الثالث كيمياء أولى ثانوي
نظرية برونشتد – لوري The BrOnsted – LOwry TheOry :
في عام 1923م وضع الدنماركي جونز برونشتد JOhannes BrOnsted والإنجليزي توماس لوري ThOmas LOwry نظريتهما عن المحض والقاعدة .
P الحمض : هو المادة التي تفقد البروتون H+ ( مانح للبروتون ).
P القاعدة : هي المادة التي لها القابلية لاستقبال البروتون ( مستقبلة للبروتون ).
(1)ومن التعريف نلاحظ ان حمض برونشتد – لوري يشبه حمض أرهينيوس في احتوائه على الهيدروجين في تركيبه ،
(2)بينما أي أيون سالب ما عدا أيون الهيدروكسيد يعتبر قاعدة برونشتد – لوري
وبالتالي يكون اتحاد الحمض والقاعدة هو أن مادة تعطي البروتون والأخري تستقبل هذا البروتون أي أن التفاعل هو انتقال للبروتون من الحمض إلى القاعدة .
ïعند إذابة حمض HCI في الماء يعتبر HCI حمضاً لأنه يمنح بروتوناً إلى الماء وبالتالي يعتبر الماء قاعدة لأنه يكتسب هذا البروتون ويصبح ايون الكلوريد CI- قاعدة مقترنة بينما أيون الهيدرونيوم H2O+ حمض مقترن.
H3O+ CI- H2O HCI
حمض مقترن قاعدة مقترنة قاعدة حمض
ïكما أن هذا التعريف يسمح لنا باعتبار الأمونيا (النشادر) قاعدة ويتضح ذلك من المعادلة التالية :
NH+4 (aq) + OH-(aq) H2O(L) + NH3(g)
حمض مقترن قاعدة مقترنة حمض قاعدة
فعندما يمنح الحمض بروتوناً يتحول إلى قاعدة وعندما تكتسب القاعدة هذا البروتون تتحول إلى حمض.
Pالحمض المقترن : هو المادة الناتجة عندما تكتسب القاعدة بروتوناً .
P القاعدة المقترنة : هي المادة الناتجة عندما يفقد الحمض بروتوناً .
نظرية لويس Lewis TheOry :
وضع العالم جيلبرت نيوتن لويس 1923م نظيرة أكثر شمولاً لتعريف كل من الحمض والقاعدة تنص على :
الحمض : هو المادة التي تستقبل زوج أو أكثر من الإلكترونيات .
القاعدة : هي المادة التي تمنح زوج أو أكثر من الإلكترونيات .
فعند إتحاد أيون الهيدروجين (H+) مع ايون الفلوريد (F-) يعتبر (H+) حمض لويس بينما أيون (F-) قاعدة لويس ويتضح ذلك من الشكل التالي :
