ما هو مفهوم الحمض والقاعدة حسب نظرية أرهينيوس *. ما هي عيوب ومزايا نظرية أرهينيوس في الكيمياء

Question

ما هو مفهوم الحمض والقاعدة حسب نظرية ارهينيوس *. ما هي عيوب ومزايا نظرية أرهينيوس في الكيمياء 

تلخيص نظرية العالم أرهينيوس

أحماض و قواعد العالم الكيميائي أرهينيوس

نظرية أرهينيوس

 

 إجابة السؤال.  ما هو مفهوم الحمض والقاعدة حسب نظرية ارهينيوس *. ما هي عيوب ومزايا نظرية أرهينيوس في الكيمياء    مرحباً بكم أعزائي الزوار طلاب وطالبات المملكة العربية السعودية يسرنا بزيارتكم أن ان نقدم لكم جميع اسئلة المناهج الدراسية بإجابتها الصحيحه والنموذجية وحل المسائل والمعادلات على صفحة موقع النورس العربي alnwrsraby.net  كما نقدم لكم الأن إجابة السؤال ألذي يقول.  

 

 ما هو مفهوم الحمض والقاعدة حسب نظرية ارهينيوس *. ما هي عيوب ومزايا نظرية أرهينيوس في الكيمياء 

 

   . من كتاب الطالب المدرسي من شتى مادات المنهج التعليمي مقررات الفصل الدراسي الأول والثاني لعام 2022_1443 وكذالك نقدم لكم ملخص شرح الدروس الهامة للفصل الدراسي المتعلق بسؤالكم هذا.  ملخص درس أحماض و قواعد العالم الكيميائي أرهينيوس  والآن نقدم لكم أعزائي الطلاب الاجابه الصحيحة في موقع النورس العربي alnwrsraby.net وهي كما يطلبها منك المعلم المثالي إجابة السؤال ألذي يقول. ما هو مفهوم الحمض والقاعدة حسب نظرية أرهينيوس *. ما هي عيوب ومزايا نظرية أرهينيوس في الكيمياء 

 

الإجابة هي 

 

تعريف الحمض للعالم أرهينيوس

هي مواد تعطي عند تفككها في الماء بروتون مائي H+

تعريف القاعده للعالم أرهينيوس

هي مواد تعطي عند تفككها أو تأينها أيونات الهيدروكسيل OH-

تعريف المعدل الحمض

المادة التي تزيد أيونات الهيدرونيوم في المحاليل المائية

تعريف المعدل القاعدة أرهينيوس

المادة التي تزيد أيونات الهيدروكسد في المحاليل المائية

مزايا نظرية أرهينيوس

المزايا النظرية  

اعتماد قوة الحمض والقاعدة على مدى تفككها في المحلول المائي

عيوب نظرية العالم أرهينيوس

عيوب النظرية

v حدوث التفكك في الماء وتكون البروتون المائي، ومن غير المنطقي أن يظل البروتون سابحاً في الماء دون انجذاب إلى جزيئات الماء. وقد وجد أن البروتون يتفاعل مع جزيء الماء مكوناً أيون الهيدرونيوم

v أهملت النظرية المواد التي لا تحتوي على أيونات سالبة OH- مثل النشادر HCl (aq) + NH3 (g) = NH4+ (aq) + Cl- (aq)

مثال

HCl + H2O = H3O+ + Cl-

مثال على نظرية أرهينيوس

Answer 1

تلخيص أحماض و قواعد العالم الكيميائي أرهينيوس

ما هو مفهوم الحمض والقاعدة حسب نظرية ارهينيو *. ما هي عيوب ومزايا نظرية أرهينيوس في الكيمياء

Answer 2

تلخيص  كيمياء أولى ثانوي

نظرية أرهينيوس The Arrhenius TheOry :

Water

 

التوصيل الكهربي للمحاليل المائية للأحماض والقواعد يثبت وجود أيونات فيها فعند ذوبان كلوريد الهيدروجين في الماء فإنه يتأين إلى أيونات الهيدروجين وأيونات الكلوريد .

HCI(g) H+(aq) + CI-(aq)

Water

 

كذلك عند ذوبان هيدروكسيد الصوديوم في الماء فإنه يتفكك مكوناً أيونات صوديوم وأيونات هيدروكسيد.

NaOH(s) Na+(aq) + OH-(aq)

وعملية تفكك الأحماض والقواعد في الماء لها أنماط مختلفة ، وكان أول من لاحظ ذلك في أواخر القرن التاسع عشر هو العالم السويدي أرهينيوس .

H2SO4(aq) 2 H+(aq) + HSO-24(aq)

HCIO4(aq) H+(aq) + CIO-4(aq)

KOH(aq) K+(aq) + HO- (aq)

Ba(OH)2(aq) Ba2+(aq)+ 2OH- (aq)

في عام 1887 م أعلن أرهينيوس نظريته التي تفسر طبيعة الأحماض والقواعد والتي تنص على :

P الحمض : هو المادة التي تتفكك في الماء وتعطي أيوناً أو أكثر من أيونات الهيدروجين H+

P القاعدة : هو المادة التي تتفكك في الماء وتعطي أيوناً أو أكثر من أيونات الهيدروكسيد OH-

ومن خلال هذه النظرية نلاحظ ان

(1) الأحماض تعمل على زيادة تركيز أيونات الهيدروجين الموجبة H+ في المحاليل المائية . وهذا يتطلب أن يحتوي حمض أرهينيوس على الهيدروجين كمصدر لأيونات الهيدروجين كما يتضح من معادلات تفكك الأحماض .

(2) ومن ناحية أخري فإن القاعدة تعمل علي زيادة تركيز أيونات الهيدروكسيد في المحاليل المائية ، وبالتالي فإن قاعدة أرهينيوس لابد ان تحتوي على مجموعة الهيدروكسيد OH- كما يتضح من معادلات تفكك القواعد ، وتساعد نظرية أرهينيوس في تفسير ما يحدث عند تعادل الحمض والقاعدة لتكوين مركب أيوني وماء ، كما بالمعادلة التالية :

HCI(aq) + NaOH(aq) NaCI(aq) + H2O(L)

والمعادلةالأيونية المعبرة عن هذا التفاعل تبعاً لنظرية أرهينيوس هي :

H+(aq) +OH-(aq) H2O (L)

وبالتالي يكون الماء ناتجاً أساسياً عند تعادل الحمض مع القاعد .

ملاحظات علي نظرية ارهينيوس :

ï (1)الماء جزىء قطبي يحمل الأكسجين فيه شحنة سالبة جزئية ويحمل الهيدروجين شحنة موجبة جزئية ، لذا فإن الماء سوف يتأثر بطريقة أو أخري بالأيونات الموجودة في المحلول . وقد أكتشف العلماء حديثاً أن البروتون (أيون الهيدروجين الموجب ) لايمكن ان يوجد حراً في المحاليل المائية ، حيث يكون متحداً بجزيئات الماء مكوناً بروتوناً متهدرت

يسمي الهيدرونيوم H3O+(aq)

ï(2)النشادر (الأمونيا )NH3 وبعض المركبات الأخري تعطي محاليل قاعدية في الماء رغم إنها لا تحتوي علي أيون الهيدروكسيد في تركيبها ، كما إنها تتعادل مع الأحماض وهذا لاينطبق مع نظرية أرهينيوس.