حل أسئلة الدرس الثالث كيمياء : مولات المركبات بدون تحميل
تدريبات مولات المركبات محلولة
حل درس مولات المركبات مكتوبة؟
مرحباً اعزائي طلاب وطالبات مدارس المملكة العربية السعودية يسعدنا زيارتكم في موقع النورس العربي alnwrsraby.net أن نقدم لكم حل أسئلة كتابك المدرسي لجميع المواد التي تدرسونها في هذا العام الجديد كما نقدم لكم أهم الاسئلة بإجابتها الصحيحه من كتاب مادة الكيمياء والفيزياء وكتاب الأحياء وحل جميع المعادلات الكيميائية والفيزيائيه ورموز العناصر الكيميائية والتفاعلات وكل ما هو مهم من مقررات كتابك المدرسي كما نقدم لكم الأن اعزائي الطلاب إجابة السؤال ألذي يقول.حل أسئلة الدرس الثالث كيمياء : مولات المركبات من مصدرها الصحيح وهو السؤال الذي نجد الكثير من الباحثين والباحثات عن اجابته الصحيحة كما هي أمامكم الأن اسفل مقالنا هذا إجابة السؤال التالي. في صفحة موقع النورس العربي alnwrsraby.net من مصدرها الصحيح كالاتي حل السؤال حل أسئلة الدرس الثالث كيمياء : مولات المركبات
الإجابة هي
حل أسئلة الدرس الثالث كيمياء : مولات المركبات
سـ1/احسب عدد مولات ايونات الالومنيوم ( Al ) في 1.25mol من اكسيد
الالومنيوم Al2O3 :
mol Al2O3 x 2 mol Al
1mol Al2O3
1.25mol Al2O3 x 2 mol Al
1mol Al2O3
2.5mol Al =
سـ2/احسب عدد مولات ايونات الكلور ( Cl ) في 2.50mol من كلوريد الخارصين ZnCl2 :
mol ZnCl2 x 2 mol Cl
1mol ZnCl2
2.5mol ZnCl2 x 2 mol Cl
1mol ZnCl2
5mol Al =
سـ3/احسب مولات كل عنصر في 1.25mol من الجلوكوز C6H12O6 :
mol C6H12O6 x 6 mol C
1mol C6H12O6
1.25mol C6H12O6 x 6 mol C
1mol C6H12O6
7.5mol C =
________________________________________
mol C6H12O6 x 12 mol H
1mol C6H12O6
1.25mol C6H12O6 x 12 mol H
1mol C6H12O6
15mol H =
________________________________________
mol C6H12O6 x 6 mol O
1mol C6H12O6
1.25mol C6H12O6 x 6 mol O
1mol C6H12O6
7.5mol O =
سـ4/احسب الكتلة المولية للمركب K2CrO4 :
K g = 2× 39.098
K g = 78.196
________________________________________
Cr g = 1 × 51.996
Cr g = 51.996
________________________________________
O g = 4 × 15.999
O g = 63.996
________________________________________
K2CrO4 g/mol = O g + Cr g + K g
K2CrO4 g/mol = 63.996 + 51.996 + 78.196
K2CrO4 g/mol = 194.188
سـ5/احسب الكتلة المولية للمركب NaOH :
Na g = 1× 22.990
Na g = 22.990
________________________________________
O g = 1 × 15.999
O g = 15.999
________________________________________
H g = 1 × 1.008
H g = 1.008
________________________________________
NaOH g/mol = Na g + O g + H g
NaOH g/mol = 22.990 + 15.999 + 1.008
NaOH g/mol = 39.997
سـ6/احسب الكتلة المولية للمركب HCN :
H g = 1× 1.008
H g = 1.008
________________________________________
C g = 1 × 12.011
C g = 12.011
________________________________________
N g = 1 × 14.007
N g = 14.007
________________________________________
HCN g/mol = H g + C g + N g
HCN g/mol = 1.008 + 12.011 + 14.007
HCN g/mol = 27.026
سـ7/احسب الكتلة المولية للمركب NH4)3PO4) :
N g = 3× 14.007
N g = 42.021
________________________________________
H g = 12 × 1.008
H g = 12.096
________________________________________
P g = 1 × 30.974
P g = 30.974
________________________________________
O g = 4 × 15.999
O g = 63.996
________________________________________
NH4)3PO4 g/mol = N g + H g + P g + O g)
NH4)3PO4 g/mol = 42.021 + 12.096 + 30.974 + 63.996)
NH4)3PO4 g/mol = 149.087)
سـ8/ماكتلة 2.50mol من المركب C3H5)2S) :
1 - نحسب الكتلة المولية للمركب C3H5)2S)
C g = 6× 12.011
C g = 72.066
________________________________________
H g = 10 × 1.008
H g = 10.08
________________________________________
S g = 1 × 32.065
S g = 32.065
________________________________________
C3H5)2S g/mol = H g + C g + N g)
C3H5)2S g/mol = 72.066 + 10.08 + 32.065)
C3H5)2S g/mol = 114.211)
________________________________________
2 - نستخدم القانون الثالث لإيجاد كتلة المركب C3H5)2S)
الكتلة = المولات × الكتلة المولية
1mol
الكتلة = 2.50 × 114.211
1mol
الكتلة = 285.527 g
سـ9/ماكتلة 3.25mol من المركب H2SO4 :
1 - نحسب الكتلة المولية للمركب H2SO4
H g = 2× 1.008
H g = 2.016
________________________________________
S g = 1 × 32.065
S g = 32.065
________________________________________
O g = 4 × 15.999
O g = 63.996
________________________________________
H2SO4 g/mol = H g + S g + O g
H2SO4 g/mol = 2.016 + 32.065 + 63.996
H2SO4 g/mol = 98.077
________________________________________
2 - نستخدم القانون الثالث لإيجاد كتلة المركب H2SO4
الكتلة = المولات × الكتلة المولية
1mol
الكتلة = 3.25 × 98.077
1mol
الكتلة = 318.750 g
سـ10/احسب مولات المركب Ca(OH)2 في 325g منه :
1 - نحسب الكتلة المولية للمركب Ca(OH)2
Ca g = 1 × 40.078
Ca g = 40.078
________________________________________
O g = 2 × 15.999
O g = 31.998
________________________________________
H g = 2 × 1.008
H g = 2.016
________________________________________
Ca(OH)2 g/mol = Ca g + O g + H g
Ca(OH)2 g/mol = 40.078 + 31.998 + 2.016
Ca(OH)2 g/mol = 74.092
________________________________________
2 - نستخدم القانون الرابع لإيجاد مولات المركب Ca(OH)2
المولات = الكتلة × 1mol
الكتلة المولية
المولات = 325 × 1mol
74.092
المولات = 4.386mol
سـ11/احسب مولات المركب AgNo3 في 22.6g منه :
1 - نحسب الكتلة المولية للمركب AgNo3
Ag g = 1 × 107.868
Ag g = 107.868
N g = 1 × 14.007
N g = 14.007
O g = 3 × 15.999
O g = 47.997
AgNo3 g/mol = Ag g + N g + O g
AgNo3 g/mol = 107.868 + 14.007 + 47.997
AgNo3 g/mol = 169.872
2 - نستخدم القانون الرابع لإيجاد مولات المركب AgNo3
المولات = الكتلة × 1mol
الكتلة المولية
المولات = 22.6 × 1mol
169.872
المولات = 0.1330mol
بعد أن قدمنا لكم إجابة سوالكم هذا يسعدنا في موقع النورس العربي alnwrsraby.net أن نقدم لكم الكثير من الحلول والاجابات والمعلومات الصحيحة على أسالتكم التي تقدمونها على صفحتنا فإذا كان لديك سؤال اخر تبحث عن اجابته فمن خلال صفحتنا هذه عليك بطرح سؤالك علينا وسنوافيكم الإجابة الصحيحة على السؤال في أسرع وقت ممكن اطرح سؤالك
شكراً لزيارتكم موقعنا النورس العربي. وفقنا الله وإياكم إلى ما يحبه ويرضاه
