Question

حل أسئلة تطبيقات درس.تصنيف التفاعلات الكيميائية بدون تحميل كيمياء ملخص شرح وحل الكيمياء 

حل أسئلة درس. تصنيف التفاعلات الكيميائية

الوحدة الثانية :المول 

مادة الكيمياء 

الصف الأول ثانوي

تطبيقات على تصنيف التفاعلات الكيميائية محلولة؟ 

ملخص-درس تصنيف التفاعلات الكيميائية بدون تحميل؟ 

أمثلة تصنيف التفاعلات الكيميائية على. ؟ 

تدريبات درس.تصنيف التفاعلات الكيميائية محلولة مادة الكيمياء؟ 

مرحباً اعزائي طلاب وطالبات مدارس المملكة العربية السعودية يسعدنا زيارتكم في موقع النورس العربي alnwrsraby.net أن نقدم لكم حل أسئلة كتابك المدرسي لجميع المواد التي تدرسونها في هذا العام الجديد كما نقدم لكم أهم الاسئلة بإجابتها الصحيحه من كتاب مادة الكيمياء والفيزياء وكتاب الأحياء وحل جميع المعادلات الكيميائية والفيزيائيه ورموز العناصر الكيميائية والتفاعلات وكل ما هو مهم من مقررات كتابك المدرسي كما نقدم لكم الأن اعزائي الطلاب إجابة السؤال ألذي يقول تحليل درس تصنيف التفاعلات الكيميائيةمن مصدرها الصحيح وهو السؤال الذي نجد الكثير من الباحثين والباحثات عن اجابته الصحيحة كما هي أمامكم الأن اسفل مقالنا هذا إجابة السؤال التالي. في صفحة موقع النورس العربي alnwrsraby.net من مصدرها الصحيح كالاتي حل السؤال 

حل أسئلة تطبيقات درس.تصنيف التفاعلات الكيميائية بدون تحميل كيمياء ملخص شرح وحل الكيمياء 

الإجابة هي

الوحدة الثانية المول 

الدرس الثاني : تصنيف التفاعلات الكيميائية

الدرس الثاني : تصنيف التفاعلات الكيميائية

سـ1/انواع التفاعلات الكيميائية :

1 - تفاعل التكوين

2 - تفاعل الاحتراق

3 - تفاعل التفكك ( التحلل )

4 - تفاعل الاحلال , وينقسم الى : البسيط و المزدوج

سـ2/تفاعل التكوين هو , المعادلة العامة :

تفاعل كيميائي تتحد فيه مادتان او اكثر لتكوين مادة واحدة

المعادلة العامة : A + B → AB

سـ3/امثلة على تفاعل التكوين :

a - تفاعل اكسيد الكالسيوم والماء لانتاج هيدروكسيد الكالسيوم

CaO + H2O → Ca(OH)2

________________________________________

b - تفاعل ثاني اكسيد الكبريت مع الاكسجين لانتاج ثالث اكسيد الكبريت

2SO2 + O2 → 2SO3

________________________________________

c - تفاعل الصوديوم مع الكلور لانتاج كلوريد الصوديوم

2Na + Cl2 → 2NaCl

________________________________________

d - تفاعل اكسيد الكالسيوم مع ثاني اكسيد الكربون لانتاج كربونات الكالسيوم

CaO + CO2 → CaCO3

سـ4/تفاعل الاحتراق هو , المعادلة العامة :

اتحاد الاكسجين مع مادة كيميائية مطلقا طاقة على شكل حرارة وضوء

المعادلة العامة : A + O2 → AO

سـ5/امثلة على تفاعل الاحتراق :

a - تفاعل الكربون مع الاكسجين لانتاج ثنائي اكسيد الكربون

C + O2 → CO2

________________________________________

b - اتحاد الهيدروجين والاكسجين لانتاج الماء

2H2 + O2 → 2H2O

سـ6/اكتب معادلة كيميائية رمزية موزونة للتفاعلات التالية , وصنف كل تفاعل :

a - تفاعل الالومنيوم مع الكبريت لانتاج كبريتيد الالومينوم

2Al + 3S → Al2S3

التصنيف : تفاعل التكوين

________________________________________

b - تفاعل الماء مع خامس اكسيد ثنائي النيتروجين لانتاج حمض النيتريك

N2O5 + H2O → 2HNO3

التصنيف : تفاعل التكوين

________________________________________

c - تفاعل ثاني اكسيد النيتروجين مع الاكسجين لانتاج خامس اكسيد ثنائي النيتروجين

2N2O2 + 3O2 → 2N2O5

التصنيف : تفاعل الاحتراق

________________________________________

d - تفاعل حمض الكبريتيك مع هيدروكسيد الصوديوم لانتاج كبريتات الصوديوم والماء

H2So4 + 2NaOH → Na2So4 + 2H2O

التصنيف : تفاعل الاحلال المزدوج

سـ7/تفاعل التفكك هو , المعادلة العامة :

تفاعل يتفكك فيه مركب واحد لانتاج عنصرين او اكثر او مركبات جديدة

المعادلة العامة : AB →A + B

سـ8/امثلة على تفاعل التفكك :

a - تتفكك نترات الامونيوم الى اكسيد النيتروجين والماء

NH4NO3 → N2O + 2H2O

________________________________________

b - تتفكك ازيد الصوديوم الى الصوديوم والنيتروجين

2NaN3 → 2Na + 3N2

________________________________________

c - يتفكك اكسيد الالومنيوم الى الومنيوم والاكسجين

2Al2O3 →4Al + 3O2

________________________________________

d - يتفكك هيدروكسيد النيكل II الى اكسيد النيكل II والماء

Ni(OH)2 → NiO + H2O

________________________________________

e - ينتج عند تسخين كربونات الصوديوم الهيدروجينية , كبرونات الصوديوم والماء وثاني اكسيد الكربون

2NaHCo3 → Na2Co3 + H2O + Co2

سـ9/تفاعل الاحلال البسيط هو , المعادلة العامة :

التفاعل الذي تحل فيه ذرات عنصر محل ذرات عنصر اخر في مركب

المعادلة العامة : A + BX → AX + B 

تابع حل أسئلة تطبيقات درس.تصنيف التفاعلات الكيميائية بدون تحميل كيمياء ملخص شرح وحل الكيمياء على مربع الاجابة اسفل الصفحة 

Answer 1

تحليل تصنيف التفاعلات الكيميائية

س 10/ سلسلة النشاط الكيميائي :

الــفــلــزات

       ليثيوم ↓

روبيديوم

بوتاسيوم

كالسيوم

صوديوم

ماغنسيوم

الومنيوم

منجنيز

خارصين

حديد

نيكل

قصدير

رصاص

نحاس

فضة

بلاتين

ذهب

الهــالــوجــيــنــات

       فلور ↓

كلور

بروم

يود

سـ11/امثلة على تفاعل الاحلال البسيط :

a - تفاعل الليثيوم والماء لانتاج هيدروكسيد الليثيوم والهيدروجين

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2

________________________________________

b - تفاعل النحاس مع نترات الفضة لانتاج نترات النحاس والفضة

Cu + 2AgNo3 → Cu(No3)2 + 2Ag

________________________________________

c - تفاعل الفضة مع نترات النحاس

Ag + Cu(No3)2 → NR

________________________________________

c - تفاعل الفلور مع بروميد الصوديوم لانتاج فلوريد الصوديوم والبروم

F2 + 2NaBr → 2NaF + Br2

________________________________________

c - تفاعل البروم مع فلوريد الصوديوم

Br2 + 2NaF → NR

________________________________________

d - تفاعل الفضة مع كبريتات النحاس لانتاج كبريتات الفضة والنحاس

Fe + CuSo4 → FeSo4 + Cu

________________________________________

e - تفاعل البروم مع كلوريد الماغنسيوم

Br2 + MgCl2 → NR

________________________________________

f - تفاعل الماغنسيوم مع كلوريد الالومنيوم لانتاج كلوريد الماغنسيوم والالومنيوم

3Mg + 2AlCl3 → 3MgCl2 +2Al

________________________________________

g - تفاعل الخارصين مع كلوريد النيكل لانتاج كلوريد الخارصين والنيكل

Zn + NiCl2 → Ni + ZnCl2

________________________________________

h - تفاعل الكلور مع فلوريد الهيدروجين

Cl2 + HF → NR

________________________________________

i - تفاعل الحديد مع فوسفات الصوديوم

Fe + Na3Po4 → NR

________________________________________

j - تفاعل الالومنيوم مع نترات الرصاص لانتاج نترات الالومنيوم والرصاص

Al +Pb(No3)2 → 2Al(No3)3 + 3Pb

سـ12/NR معناها :

لايوجد تفاعل

سـ13/لايحل الفلز دائما محل فلز اخر في مركب اخر مذاب في الماء لان :

الفلزات تختلف في نشاطها ويقصد بالنشاط مقدرة الفلز على التفاعل مع مادة اخرى

سـ14/تفاعل الاحلال المزوج هو , المعادلة العامة :

التفاعل الذي يتم به تبادل الايونات بين مركبين

المعادلة العامة : AX + BY → AY + BX

سـ15/تعريف الراسب :

هو المادة الصلبة التي تنتج خلال التفاعل الكيميائي

سـ16/نواتج تفاعلات الاحلال المزدوج :

1 - ماء

2 - راسب

3 - غاز

سـ17/امثلة على تفاعل الاحلال المزدوج :

a - تفاعل هيدروكسيد الكالسيوم مع كلوريد الهيدروجين لانتاج كلوريد الكالسيوم و الماء

 Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

________________________________________

b - تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع كلوريد النحاس لانتاج كلوريد الصوديوم وهيدروكسيد النحاس

2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2

________________________________________

c - تفاعل سيانيد البوتاسيوم مع بروميد الهيدروجين لانتاج بروميد البوتاسيوم وسيانيد الهيدروجين

KCN + HBr → KBr + HCN

________________________________________

d - تفاعل يوديد الليثيوم مع نترات الفضة لانتاج يوديد الفضة ونترات الليثيوم

LiI + AgNo3 → AgI + LiNo3

________________________________________

e - تفاعل كلوريد الباريوم مع كربونات البوتاسيوم لانتاج كربونات الباريوم وكلوريد البوتاسيوم

BaCl2 + K2Co3 → BaCo3 + 2KCl

________________________________________

f - تفاعل كبريتات الصوديوم مع نترات الرصاص لانتاج كبريتات الرصاص ونترات الصوديوم

Na2So4 + Pb(No3)2 → PbSo4 + 2NaNo3

________________________________________

g - تفاعل حمض الإيثانويك مع هيدروكسيد البوتاسيوم لانتاج إيثانوات البوتاسيوم والماء

CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O

سـ18/العناصر التي ذراتها 2 في التفاعلات الكيميائية :

1 - الهيدروجين H

2 - النيتروجين N

3 - الاكسجين O

4 - الفلور F

5 - الكلور Cl

6 - البروم Br

7 - اليود I

________________________________________

الدرس الثالث : التفاعلات في المحاليل المائية

سـ1/المحلول المائي هو :

محلول يحتوي على مادة او اكثر مذابة في الماء

سـ2/المذاب هو :

مادة او اكثر مذابة في محلول

سـ3/المذيب هو :

مادة تذيب المذاب وتحتويه

سـ4/الماء هو المذيب دائما في :

المحاليل المائية

سـ5/تسمى المركبات التي تنتج ايونات الهيدوجين :

الاحماض

ومنها : كلوريد الهيدروجين

سـ6/انواع التفاعلات في المحاليل المائية :

1 - التفاعلات التي تكون رواسب

2 - التفاعلات التي تكون ماء

3 - التفاعلات التي تكون غازات

سـ7/المعادلة الايونية الكاملة هي :

معادلة ايونية تظهر كافة الايونات في المحلول بصورتها الواقعية

سـ8/المعادلة الايونية النهائية هي :

معادلة ايونية تشتمل فقط على الجسيمات المشاركة في التفاعل

سـ9/الايونات المتفرجة هي :

الايونات التي لا تشارك في التفاعل

سـ10/اكتب المعادلة الايونية الكاملة , والايونية النهائية , والايونات المتفرجة للتفاعلات التالية التي تكون رواسب :         

(2NaOH(aq) + CuCl2(aq) → 2NaCl(aq) + Cu(OH)2(s

1 - المعادلة الايونية الكاملة :

(2Na(aq) + 2OH(aq) + Cu(aq) + 2Cl(aq

 (2Na(aq) + 2Cl(aq) + Cu(OH)2(S →

2 - المعادلة الايونية النهائية :

(2OH(aq) + Cu(aq) → Cu(OH)2(S

3 - الايونات المتفرجة :

(2Na(aq) + 2Cl(aq) → 2Na(aq) + 2Cl(aq

________________________________________

(Ba(No3)2(aq) + Na2Co3(aq) → BaCo3(s) + 2NaNo3(aq

1 - المعادلة الايونية الكاملة :

(Ba(aq) + 2No3(aq) + 2Na(aq) + Co3(aq

 (BaCo3(s) + 2Na(aq) + 2No3(aq →

2 - المعادلة الايونية النهائية :

(Ba(aq) + Co3(aq) → BaCo3(S

3 - الايونات المتفرجة :

(2No3(aq) + 2Na(aq) → 2Na(aq) + 2No3(aq

سـ11/اكتب المعادلة الايونية الكاملة , والايونية النهائية , والايونات المتفرجة للتفاعلات التالية التي تكون ماء :   

(HBr(aq) + NaOH(aq) → H2O(I) + NaBr(aq

1 - المعادلة الايونية الكاملة :

(H(aq) + Br(aq) + Na(aq) + OH(aq

 (H2O(I) + Na(aq) + Br(aq →

2 - المعادلة الايونية النهائية :

(H(aq) + OH(aq) → H2O(I

3 - الايونات المتفرجة :

(Br(aq) + Na(aq) → Na(aq) + Br(aq

________________________________________

(HCl(aq) + LiOH(aq) → H2O(I) + LiCl(aq

1 - المعادلة الايونية الكاملة :

(H(aq) + Cl(aq) + Li(aq) + OH(aq

(H2O(I) + Li(aq) + Cl(aq →

2 - المعادلة الايونية النهائية :

(H(aq) + OH(aq) → H2O(I

3 - الايونات المتفرجة :

(Cl(aq) + Li(aq) → Cl(aq) + Li(aq

سـ12/اكتب المعادلة الايونية الكاملة , والايونية النهائية , والايونات المتفرجة للتفاعلات التالية التي تكون غازات :

(2HI(aq) + Li2S(aq) → H2S(g) + 2LiI(aq

1 - المعادلة الايونية الكاملة :

(2H(aq) + 2I(aq) + 2Li(aq) + S(aq

(H2S(g) + 2Li(aq) + 2I(aq →

2 - المعادلة الايونية النهائية :

(2H(aq) + S(aq) → H2S(g

3 - الايونات المتفرجة :

(2I(aq) + 2Li(aq) → 2Li(aq) + 2I(aq

________________________________________

(2HCl(aq) + Na2S(aq) → H2S(g) + 2NaCl(aq

1 - المعادلة الايونية الكاملة :

(2H(aq) + 2Cl(aq) + 2Na(aq) + S(aq

(H2S(g) + 2Na(aq) + 2Cl(aq →

2 - المعادلة الايونية النهائية :

(2H(aq) + S(aq) → H2S(g

3 - الايونات المتفرجة :

(2Cl(aq) + 2Na(aq) → 2Na(aq) + 2Cl(aq