كيفية تحضير محلول مخفف في المختبر. ما هي طرق تحضير المحاليل المخففة في المختبر
اهلا مرحباً بكم اعزائي الطلاب والطالبات في موقعنا العليمي والثقافي موقع النورس العربي alnwrsraby موقع كل العرب الباحثين والباحثات على العلوم والمعارف العلمية والثقافية لجميع مراحل التعليم الابتدائي والمتوسط والثانوي والعلوم العليا يسرنا ان نطرح لكم اهم ملخصات، وشروح، وبحوث، وحلول يحتاج إليها الطالب المثالي لمراجعتها حيث نجد البعض منها بحاجة إلى الفهم والتركيز عند قرأتها وأخرى يجب حفظها شفهيا ومن هذة العلوم الذي يبحث عنها أغلبية الطلبة ما سنطرحه لكم في موضوعنا هذا وهي إجابة السؤال المطلوب القائل // كيفية تحضير محلول مخفف في المختبر. ما هي طرق تحضير المحاليل المخففة في المختبر -؟
الإجابة الصحيحة
طرق تحضير المحاليل المخففة في المختبر :
من المعلوم أن بعض المحاليل عادة تتغير تراكيزها بعد مرور فترة من الزمن وخاصة الأحماض. لذا يجب تغييرها مع بداية كل عام دراسي جديد ومراعاة تحديد الكمية المطلوبة.
وهناك طريقتان لتحضير المحاليل بمعلومية التركيز:
أولا: ماهو التركيز؟؟
عادة يتم التعبير عن تركيز المحلول بعدة طرق أهمها التركيز المولاري ( M ) وهو عدد مولات المادة المذابة في لتر من المحلول.
ولتحضير محلول ذي تركيز معين يجب حساب كمية المادة الصلبة المطلوب إذابتها في حجم معلوم من الماء حتى نحصل على درجة التركيز المطلوبة.
خطوات تحضير التحاليل في المختبر
وإليكم الآن الطريقة الأولى....
( طريقة تحضير محلول عياري بمعلومية التركيز) :
وهذه الطريقة تستخدم للمركبات الصلبة :
أولا: علينا حساب كتلة المادة الصلبة..
فلنفترض أننا نريد تحضير محلول من هيدروكسيد الصوديوم ( NaOH ) ذي تركيز ( 1M ) وحجمه ( 100 مل ).
ثانيا: علينا حساب الكتلة المولية من
NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
ومن القانون: التركيز المولاري = عدد المولات / الحجم باللتر
نستنتج أن عدد المولات = التركيز المولاري × الحجم باللتر
= 1 × 0.1 = 0.1 مول
إذن كتلة المادة = الكتلة المولية × عدد المولات
= 40 × 0.1 = 4 جرام
طريقة أخرى بدون إيجاد عدد المولات:
كتلة المادة = كتلة المول × التركيز المولاري × الحجم باللتر
= 40 × 1 × 0.1 = 4 جرام
خطوات العمل:
1- نضع كأس زجاجي " beaker " في الميزان ثم نصفره.
2- نضع كمية من هيدروكسيد الصوديوم في الكأس الزجاجي حتى يصل الوزن إلى 4 جرام
3- ضع كمية من الماء المقطر في الكأس ثم حرك المحلول بواسطة قضيب زجاجي "sttiring rod" حتى يذوب جميع الهيدروكسيد .
4- انقل المحلول بحذر إلى الدورق الحجمي " Volumetric flask " ( 100 مل ) مستعينا بالقمع "funnel " حتى لا تنسكب أي كمية من المحلول .
5- اغسل الكأس ثلاث مرات بكمية من الماء المقطر وانقل هذه الكمية بحذر إلى الدورق الحجمي مستعينا بالقمع .
6- اضف ماء مقطر " distilled water " إلى الدورق الحجمي حتى العلامة . ثم اغلق الدورق بالسدادة ورج المحلول رجا دائريا حتى يمتزج جيدا.
وبذلك نكون قد حصلنا على محلول من هيدروكسيد الصوديوم تركيزه ( 1 M ).
.
أما الطريقة الثانية فهي :
(طريقة تحضير محلول قياسي بمعلومية التركيز) :
وهذه الطريقة تستخدم للأحماض فقط لأن الأحماض عبارة عن مواد غير قياسية لأنها قابلة للتطاير لذا فإنه لا يمكن تحضير محاليل قياسية منها مباشرة، لذلك يستخدم محلول معلوم التركيز بصورة تقريبية لتعيين تركيز المحلول بالضبط بمعايرته بمحلول قياسي لقاعدة وهي كربونات الصوديوم.
فلنفترض أننا نود تحضير محلول من حمض الهيدروكلوريك ( HCl ) تركيزه ( 1 M ) وحجمه ( 100مل ) .
علما بأن تركيز حمض الهيروكلوريك الموجود في المختبر يساوي تقريبا 36 % وبعضها 37 %
( التركيز هنا معبر عنه بالنسبة المئوية للكتلة المذابة )
وكثافته (1.18مل/جرام ) . نحسب كتلة الحمض اللازمة لتحضير ( 100 مل ) بتركيز ( 1 M ).
بما أن كتلة المول من HCl = 1 + 35.5 = 36.5 g
إذن كتلة الحمض = كتلة المول × التركيز المولاري × الحجم باللتر
= 36.5 × 1 × 0.1 = 3.65 جرام
بما أن الحمض تركيزه 36%
إذن كل 36جرام من الحمض توجد في 100 جرام من المحلول
إذن 3.65جرام من الحمض توجد في Xجرام من المحلول
طرفين في وسطين........... إذن كتلة الحمض =؟؟؟؟
g 10 = 36 / ( 100 × 3.65) = X
إذن كتلة الحمض = 10جرام
ويسهل علينا أخذ كمية الحمض بالحجم فضلا عن وزنها نظرا لأن المادة غير قياسية وستكون عملية الوزن غير قياسية
إذن حجم الحمض = 10 / 1.18 = 8.5 مل
خطوات العمل :
1- خذ ( 8.5 مل ) من الحمض المركز بحرص شديد وذلك بواسطة الماصة والمخبار المدرج .
2- انقل الحمض بحرص وبالتدريج إلى الدورق الحجمي ( 100 مل ) الذي يحتوي على كمية من الماء المقطر مستعينا بالقمع مع رج الدورق دائريا وببطء بعد كل إضافة .
3- اغسل المخبار المدرج بقليل من الماء المقطر واضف ماء الغسيل إلى الدورق، كرر هذه العملية مرتين .
4- اكمل الدورق بالماء المقطر حتى العلامة
5- سد الدورق بالسدادة الخاصة به ثم رجه باحتراس دائريا حتى يختلط المحلول تماما .
وبذلك نكون قد حصلنا على محلول من حمض الهيدروكلوريك ( HCl ) تركيزه ( 1 M ) تقريبا .
