بحث حول الجدول الدوري ثانوي علمي، ما هو الجدول الدوري للعناصر الكيميائية
الجدول الدوري PDF خصائص الجدول الدوري تصنيف العناصر في الجدول الدوري أسماء عناصر الجدول الدوري بالعربي
الجدول الدوري البسيط الجدول الدوري الحديث 4k
PDF أسماء عناصر الجدول الدوري بالعربي pdf
الجدول الدوري بالانجليزي PDF
الجدول الدوري الحديث 4k بالعربي خصائص الجدول الدوري
الجدول الدوري البسيط الجدول الدوري بدقة عالية بالانجليزي
مادة الكيمياء الجدول الدوري PDF
اهلا مرحباً بكم اعزائي الطلاب والطالبات في موقعنا العليمي والثقافي موقع النورس العربي alnwrsraby موقع كل العرب و بيت العلم والمتعلمين الباحثين والباحثات على العلوم والمعارف العلمية والثقافية لجميع مراحل التعليم الابتدائي والمتوسط والثانوي والعلوم العليا يسرنا ان نطرح لكم اهم ملخصات، وشروح، وبحوث، وحلول يحتاج إليها الطالب المثالي لمراجعتها حيث نجد البعض منها بحاجة إلى الفهم والتركيز عند قرأتها وأخرى يجب حفظها شفهيا ومن هذة العلوم الذي يبحث عنها أغلبية الطلبة ما سنطرحه لكم في موضوعنا هذا وهي إجابة السؤال المطلوب القائل // -؟
الإجابة الصحيحة هي
ما هو الجدول الدوري للعناصر الكيميائية؟؟
الجدول الدوري للعناصر( Periodic Table of Elements):
هو تنظيم للمواد الكيميائية يُظهر العناصر وفقًا لخصائصها الكيميائية والفيزيائية وتوزيعها الإلكتروني.
شاهد أيضاً من هنااااا // مقدمة عن الجدول الدوري:
يُرتب الجدول الدوري العناصر في صفوف وأعمدة بحيث تكون العناصر ذات الخصائص المشابهة موجودة في أعمدة عمودية تعرف بالمجموعات، بينما تُرتب الصفوف الأفقية في جدول الدوري على أساس الأعداد الذرية للعناصر.
هيكل الجدول الدوري للعناصر:
تترتب العناصر في الجدول الدوري على شكل دورات ومجموعات، إذ تُعرف العناصر المتواجدة ضمن الصف الواحد في الجدول الدوري بالدورة ( Periods ) ، اما العناصر التي تنتمي إلى نفس العمود تسمى المجموعة .(Group)
يتواجد كل عنصر من عناصر الجدول الدوري ضمن مربع صغير في الجدول بحيث يمكنك من خلال هذا المربع معرفة المعلومات الآتية عن العنصر:
1- رمز العنصر: هو اختصار لاسم العنصر على شكل حرف أو حرفين إنجليزيين، وقد تُشير بعض الرموز إلى الأسماء اللاتينية القديمة للعناصر؛ كاختصار رمز الفضة (Ag) الذي يُشير إلى اسم العنصر القديم، وهو (Argentum).
2- العدد الذري: هو عدد البروتونات التي تحتويها ذرة واحدة من ذرات العنصر، ويتركز الاهتمام على البروتونات؛ لأنّها تميّز العنصر عن الآخر، في حين أنّ تغير عدد الإلكترونات أو النيترونات في عنصر معين لا يُغير نوعه.
3- الكتلة الذرية: هي متوسط كتلة نظائر العنصر.
4- اسم العنصر: حيث تحتوي بعض الجداول الدورية على أسماء العناصر جنباً إلى جنب مع رموزها.
تصنيف العناصر في الجدول الدوري:
تُقسّم عناصر الجدول الدوري إلى فئات مختلفة تبعًا لخصائصها الكيميائية.
1- الفلزات القلوية: وهي عناصر المجموعة الأولى في الجدول الدوري باستثناء الهيدروجين، والتي تتميز بنشاطها الكيميائي الشديد، وذلك لامتلاكها إلكترون وحيد في غلاف التكافؤ الخاص بها.
2- الفلزات القلوية الترابية: وهي عناصر المجموعة الثانية في الجدول الدوري، وتملك هذه العناصر إلكتروني تكافؤ، مما يجعلها أقل نشاطًا كيميائيًا من عناصر المجموعة الأولى، ومع ذلك فإنها نادرًا ما تتواجد في الطبيعة بشكلها العنصري.
3- الفلزات الانتقالية: وهي عناصر المجموعة الثالثة وحتى الثانية عشر، وتتميز هذه الفلزات بالصلابة على درجة حرارة الغرفة باستثناء الزئبق، وتمتلك بعض هذه العناصر أغلفة تكافؤ كبيرة، مما أدى إلى إلحاقها بأسفل الجدول لتعرف باسم اللانثانيدات والأكتينيدات، التي تمتاز بندرتها وعدم استقرارها.
4- أشباه الفلزات: وهي المعادن التي تكون خصائصها الكيميائية والفيزيائية ما بين الفلزات واللافلزات، وتقع على خط قطري بينها، وأكثر هذه العناصر شهرةً؛ البورون، الجرمانيوم، السيليكون، الأنتيمون، الزرنيخ، التيلوريوم، والبولانيوم
5- اللافلزات: وهي العناصر التي تقع على يمين الخط القطري لأشباه الفلزات باستثناء عناصر المجموعة 18، وتمتاز هذه العناصر بحالتها الغازية، وميلها لاكتساب الإلكترونات لتملأ أغلفة التكافؤ الخاصة بها.
6- الغازات النبيلة: وهي عناصر المجموعة 18، وتمتاز بانعدام لونها ورائحتها ونشاطها الكيميائي، إذ تمتلك أغلفة تكافؤ ممتلئة، وتتواجد في الطبيعة بشكلها العنصري.
العناصر الاصطناعية في الجدول الدوري:
العناصر الاصطناعية هي تلك التي لا توجد بشكل طبيعي على الأرض ويتم إنتاجها في المختبرات أو المفاعلات النووية.
تشمل هذه العناصر:
التيوريوم (Th): على الرغم من أن التيوريوم يوجد بشكل طبيعي، إلا أن النظائر الأكثر استقرارًا يمكن إنتاجها اصطناعيًا.
البركيليوم (Bk) - الكاليفورنيوم (Cf) - الأينشتينيوم (Es) - الفيرميوم (Fm)
المدرسيوم (Md) - النوبيليوم (Np) - التيتانيوم (Ti) - السبيرميوم (Pm)
السترونتيوم (Sr) - الروثينيوم (Ru) - التكنيتيوم (Tc) - البولونيوم (Po)
الهيليوم (He) - الباريسيوم (Pa) - اللازري (Lr) - الراديوم (Ra)
الراديوم (Ra)
أهمية الجدول الدوري:
1- تحديد موقع العنصر في الدورة أو المجموعة.
2- معرفة البنية الإلكترونيّة لذرّة العنصر.
3- معرفة سلوك العنصر الكيميائي.
4- التنبؤ بالتفاعلات الكيميائية، الّتي يستطيع العنصر أن يدخل فيها
الخلاصة:
العالم الكيميائي الروسي ديمتري مندليف (Dmitri Mendeleev) هو من أوجد هذا الجدول.
شاهد أيضاً من هنااااا // كيف تم اكتشاف الجدول الدوري قصة اكتشافه
الجدول الدوري هو أداة حيوية في الكيمياء لأنه يساعد في فهم سلوك العناصر وتوقع التفاعلات الكيميائية بناءً على موقعها في الجدول.
يوجد في الجدول الدوري 118 عنصر، ولا زال البحث قائماً عن إيجاد عناصر جديدة
الجدول الدوري مقسَّم إلى 18 عمودًا رأسياً تسمى المجموعات، وسبعة صفوف أفقية تسمى الدورات.
يطلق على اسم صفوف الجدول الدوري ( الدور )، ويكون رقم عنصر الدور، عبارة عن أعلى مستوى طاقة، للإلكترونات غير المهيّجة.
يعتمد الجدول الدوري في تصنيف العناصر على الزيادة في أعدادها الذرية، حيث يقل حجم الذرة، عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة، كما يزداد عند الانتقال من أعلى إلى أسفل المجموعة الواحدة.
عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في الخصائص، ولها نفس ترتيب إلكترونات المدار الأخير.
عناصر المجموعة الأولى والثانية والثالثة، تميل لفقد الإلكترونات، وتصبح أكثر كهروجابية.
عناصر المجموعة الرابعة والخامسة والسادسة، تميل لكسب الإلكترونات، وتصبح أكثر كهروسلبية.
تنتهي كل دورة في الجدول الدوري، بعنصر خامل ( نبيل )، يتميّز بأن إلكترونات مداره الأخير ممتلئة.
إلكترونات التكافؤ، أو إلكترونات المدار الأخير للعنصر، تحدد رقم الدورة الّتي ينتمي إليها.
تقع في أسفل الجدول الدوري سلسلتان طويلتان من العناصر، تسمى السلسلة الأولى (( لانثانيدات )) والسلسلة الثانية (( أكتنيدات ))، وتحتوي كل سلسلة على 14 عنصراً، وتنتمي هذه السلاسل إلى مجموعة العناصر الانتقالية، وقد وضعت في أسفل الجدول الدوري، لتوفير الحيز.
عناصر الجدول الدوري مرتبة من اليسار إلى اليمين حسب زيادة العدد الذرِّي.
العدد الذري أو الرقم الذري (Z): هو عدد البروتونات في النواة، أو مركز الذرَّة.
التكافؤ هو عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها الذرَّة عند تفاعلها. يكون لعناصر المجموعة الواحدة التكافؤ نفسه.
أشباه الفلزات:
وهي البورون “B” – السيليكون “Si” – الجرمانيون “Ge” – الزرنيخ “As” – الأنتيمون “Sb” – التيلوريوم “Te” – والبولونيوم “Po”.
بين العناصر المدرجة في الجدول الدوري البالغ عددها 118 عنصراً، لا يوجد سوى 94 عنصراً طبيعياً.
وهنا ننتهي من الاجابه الصحيحه فإذا كان لديك عزيزي الطالب اي ملاحظة او استفسار او سؤال يتعلق بمقالانا هذا يمكنك مشاركتنا به من خلال التعليق في الأسفل ملتزما {{بسياسة خصوصيتنا وبنود الاستخدام }} التي أمامكم أسفل الصفحة وسيتم مراجعتها والموافقة عليها بالإجابة الصحيحة من أحد مستخدمين موقع النورس العربي alnwrsraby المتخصصين في هذا المجال انشاء الله ويمكنكم طرح المزيد من الأسئله في اعلا الصفحة >>>
نتمنا لكم التوفيق والنجاح الدائم انشاء الله > ><<
