العناصر الكيميائية و نظائرها وما المقصود بالنظائر الكيميائية
مرحباً بكم متابعينا الأعزاء طلاب وطالبات العلم في موقعنا النورس العربي .alnwrsraby منبع المعلومات والحلول الذي يقدم لكم أفضل الأسئله بإجابتها الصحيحه من شتى المجالات التعلمية من مقرر المناهج التعليمية والثقافية ويسعدنا أن نقدم لكم حل السؤال الذي يقول.....العناصر الكيميائية و نظائرها وما المقصود بالنظائر الكيميائية
الإجابة هي كالتالي
العناصر الكيميائية و نظائرها
ما المقصود بالنظائر؟
إن انوية جميع العناصر لها عدد ذري خاص بها أي ان لكل عنصر في الجدول الدوري رقم ذري يكون بمثابة البصمة الخاصة بها ، ولها دائماً نفس ذلك العدد من البروتونات ، ولكنها قد تختلف من حيث عدد النيوترونات المتواجدة في نواة العنصر ، و بالتالى يمكن أن تكون مختلفة الكتل (أي تختلف في أعدادها الكتلية).
هذة النيوكليدات التي تختلف في "عددها الكتلي" فقط وليس العدد الذري تسمى "نظائر"
على سبيل المثال ذرة الكربون C لها عدد ذري 6 والذي يمثل عدد الإلكترونات المتواجدة خارج النواة (1s2 2s2 2p2) أو عدد البروتونات المتواجدة داخل النواة كلاهما صحيح ، وبالمقابل فإن ذرة الكربون لها عدة نظائر وسبب تواجد هذة النظائر هو الاختلاف في عدد النيترونات المتواجدة داخل النواة مما يؤدي الى الاختلاف في العدد الكتلي ، وذلك لأن "العدد الكتلي = عدد البروتونات في النواة + عدد النيوترونات"
نظائر الكربون:
"نظير الكربون-12" اي ان له عدد بروتونات 6 وعدد نيوترونات 6
"نظير الكربون-13" اي ان له عدد بروتونات 6 وعدد نيوترونات 7
"نظير الكربون-14" اي ان له عدد بروتونات 6 وعدد نيوترونات 8
مثال آخر على النظائر "اليورانيوم" العدد الذري 92 بينما الاعداد الكتلية لليورانيوم تتراوح ما بين 227 الى 240 ويكمن هذا الاختلاف بالاعداد الكتلية الى الاختلاف في عدد النيوترونات المتواجدة داخل نواة كل نظير بينما عدد البروتونات او الالكترونات لجميع نظائر اليورانيوم لا تختلف عن العدد الذري "92"
ونأخذ من نظائر اليورانيوم على سبيل المثال لشرحها اليورانيوم 233 ، اليورانيوم 235 ، اليورانيوم 238 .
