Question

أسئلة مراجعة  كيمياء اوراق عمل كيمياء 1 كيمياء 2 أسئلة اختبارات كيمياء 

أحد الجزيئات الاتية يحوي على رابطتين تشاركيتين من نوع π

أسئلة مراجعة على كل وحدة في منهاج كيمياء التوجيهي 

نماذج اختبارات كيمياء 

[ مراجعة شاملة كل المنهاج كيمياء  ]

مرحباً بكم متابعينا الأعزاء طلاب وطالبات العلم  في موقعنا النورس العربي منبع المعلومات والحلول الذي يقدم لكم أفضل الأسئله بإجابتها الصحيحه من شتى المجالات التعلمية من مقرر المناهج التعليمية  والثقافية ويسعدنا أن نقدم لكم حل السؤال الذي يقول........ أسئلة مراجعة كيمياء اوراق عمل كيمياء 1 كيمياء 2 أسئلة اختبارات كيمياء 

الإجابة هي كالتالي 

أسئلة مراجعة كيمياء اوراق عمل كيمياء 1 كيمياء 2 أسئلة اختبارات كيمياء 

1. (2011) أحد الجزيئات الاتية يحوي على رابطتين تشاركيتين من نوع π :

أ) O2 ب) N2 ج)C2H4 د) Cl2

1. (2008) الشكل الجزيئي لمجموعة الكبريتات SO4- 2 يكون

أ) رباعي الاوجة ب) مربع مستو ج) مثلث مستو د) هرم ثلاثي القاعدة

1. (2008) المركب الذي يوجد بين جزيئاته ترابط هيدروجيني هو :

أ) CH3NH2 ب) ج) CH4 د) CH3-F

1. (2007) قوى التجاذب الرئيسية بين جزيئات المركب CHCl3 (العدد الذري للعناصر (C=6 , H= , Cl=17 )

أ) لندن ب) ثنائية القطب ج) تساهمية د) هيدروجينية

1. (2007أكمال) مجموع الكترونات التكافؤ في جزيء HCF3 اعتمادا على حساب لويس هو :

أ) 1 ب) 24 ج) 6 د) 26

1. إذا علمت إن العدد الذري (H=1,N=7) فان الشكل ألجزيئي لمجموعة NH4+ هو :

أ) مثلث مستو ب) مربع مستو ج) رباعي الأوجه د) هرم رباعي القاعدة

1. (2008 أردن) ) تنشأ رابطة سيجما (σ) بيت ذرتي الكربون قي جزيء الاستيلين HC≡CH من تداخل الفلكين

أ) Sp-Sp ب) S-Sp2 ج) Sp2- د) S-Sp

1. (2008أردن) الافلاك المتداخلة لتكوين الرابطة C-H في جزئ الايثلين C2H4

أ)SP3-S ب) SP2-SP2 ج) P-P د) SP2-S

1. (2007أردن) المركب القطبي من بين الاتية هو

أ) NH3 ب) BH3 ج) BeH2 د) CH4

10. الجزئيات التي لها تهجين SP3 يمكن إن تكون شكلها ألجزيئي :

أ) هرم رباعي الوجه ب) هرما ثلاثي الأوج ج) منحنيا د) جميع ما ذكر

11. الزاوية في جزيء CH4

أ) 107.3 ب) 90 ج) 109.5 د) 104.5

12. أحدى المركبات الأتية غير قطبي

أ) BH3 ب) H2O ج)NH3 د) HCl

13. – أحدى الذرات آلاتية لا يحدث فيها تهجين SP3

أ) SiH4 ب) F2O ج) BF3 د) NH3

14. عند اتحاد العنصر 15X مع العنصر 9Y فان الأفلاك الداخلة في تكوين الرابطة Y-X في الجزيء الناتج هي

أ) s-sp3 ب)sp3 – p ج) sp-sp د) sp-p

15. أذا كان حول الذرة المركزية 4 أزواج من الالكترونات وثلاث روابط فان مقدار الزاوية المتوقعة بين هذه الروابط هي

أ) 90 ْ ب) 120 ْ ج) 109.5 ْ د) اقل من 109.5 ْ

16. – الأفلاك التي تشترك في تكوين الروابط في جزيء BF3

أ) s-s ب) sp2-p ج) sp-s د) sp2-sp2

17. – تنشا الرابطة التناسقية بين

أ)ذرة تقدم فلك فارغ وذرة تقدم زوج من الالكترونات ب) بين ذرتين تقدم كل منها إلكترون

ج) بين ذرتين كل منها تقدم زوج من الالكترونات د) لا شيء مما ذكر

18. الشكل الجزيئي لمجموعة الفوسفات PO4-3 هو

أ‌) مثلث مستو ب) مربع مستو ج) رباعي الاوجه د) هرم ثلاثي

س2/ علل لما يلي

1. (2010 أكمال) محلول KI يوصل التيار الكهربائي بينما محلول السكر لايوصل التيار الكهربائي

2. (2009) تكون الزاوية في جزيء H2O (104.5ْ) بينما الزاوية المتوقعة (109.5ْ)

3. (2009) درجة غليان الماء H2O أعلى من درجة غليان H2S

4. تتساوى كهروسالبية الفسفور والهيدروجين إلا أن المركب PH3 قطبي

5. NH3 له درجة غليان أعلى من NF3

6. الرابطة التشاركية في جزيء F2 أقوى منها في جزيء Br2

7. العزم القطبي لجزيء H2O أعلى منه في جزيء F2O

8. تبلغ قيمة الزاوية بين الروابط في جزيء CCl4 109.5ْ بينما في الماء 104.5 ْ على الرغم من إن التهجين في الذرة المركزية في كل منهما SP3

9. لا يمكن تفسير الروابط في جزيء الماء H2O والامونيا NH3 اعتمادا على نظرية تداخل الأفلاك الذرية البسيطة

10. جزيء CO2 غير قطبي بينما جزيء SO2 قطبي

11. درجة غليان المركب H2N-NH2 أعلى من درجة غليان المركب CH3-OH رغم تساوي الكتلة المولية لهما

12. درجة غليان المركب NH2CH2NH2 أعلى من درجة غليان المركب CH3CH2NN2 بالرغم أنهما متساويان في الكتلة المولية تقريبا

13. قدرة محاليل المركبات الأيونية على توصيل التيار الكهربائي

14. درجة انصهار المركبات الأيونية عالية

15. الجزيئان (H2 , Cl2 ) غير قطبيان بينما الجزيء الناشئ عن اتحادهما (HCl) يعتبر قطبي

16. جزيء غاز النيتروجين N2 أكثر استقرارا من جزيء غاز الأكسجين O2

17. الذرات التي تكون روابط هيدروجينية هي (O ,F , N ) فقط

18. الرابطة بين NaCl أيونية بينما في HCl تشاركية

19. الكلور Cl2 غاز بينما البروم Br2 سائل واليود I2صلب

20. درجة غليان الماءH2O أعلى من درجة غليان فلوريد الهيدروجين H-F

21. الرابطة سجما (s ) أقوى من الربطة بأي(p)

س/2011/ قارن بين الجزيئين CO2 ، NF3 من حيث

1. تمثيل ( رسم ) شكل لويس

2. عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية

3. شكل أزواج الالكترونات المتوقع حول الذرة المركزية

4. شكل الجزيء المتوقع

5. مقدار الزاوية المتوقعة بين كل رابطتين في الجزيء

6. الافلاك المهجنة المشتركة في تكوين الروابط

7. قطبية الجزيء

س/ (2010) قارن بين الجزيئين BeF2 ، Cl2O من حيث

( الاعداد الذرية للعناصر Be = 4 ، F=9 ، O =8 ، Cl =17 )

1. نوع التهجين الذي تستخدمة الذرة المركزية .

2. عدد الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية

3. شكل أزواج الالكترونات

4. شكل الجزيء المتوقع

5. مقدار الزاوية المتوقعة بين كل رابطنين في الجزيء

6. قطبية الجزيئات

س/(2010) وضح بالرسم التجاذب اللحظي الحاصل بين ذرات النيون ، أذا علمت ان العدد الذري لذرة Ne =10

س/(2010أكمال) قارن بين الاتية حسب ما هو مطلوب

- BCl3 ، NH3 من حيث قطبية الجزيء

س/(2010أكمال) لديك الجزيء CS2 حيث ( C =6 , S = 16 ) أجب عما يلي

1. ما نوع أفلاك ذرة الكربون المهجنة الداخلة في تكوين الروابط

2. ما عدد الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية

3. ما عدد الالكترونات الرابطة حول الذرة المركزية

4. ما هو شكل الجزيء المتوقع

5. ما مقدار الزاوية المتوقعة بين الروابط في الجزيء

6. هل يمتلك الجزيء خواصاً قطبية .

س/ (2009) لديك الجزيء BF3 حيث ع . ذ ( B = 5 ، F = 9 )

اجب عما يلي بشأنه

1. ما نوع افلاك ذرةB المهجنة الداخلة في تكوين الروابط

2. ما مقدار الزاوية المتوقعة بين كل رابطتين في الجزيء

3. هل يمتلك الجزيء خواصا قطبية ؟ ولماذا

4. ما شكل الجزيء

س/ (2009) ارسم شكل لويس لكل من الاتية

SnCl2 ، PCl3 ( ع . ذ Sn =50 ، Cl = 17 ، P= 15 )

س/ (2008) ارسم شكل لويس لكل من : PO4-3 ، NH4+

س/ (2008) لديك الجزيئان CO2, SO2 إذا علمت إن الإعداد الذرية (O=8 , C=6 , S=16 ) فاجب عما يلي يشأنهما :

1. ما نوع الأفلاك المهجنة في الذرة المركزية

2. ارسم شكل الجزيء المتوقع واذكر اسم الشكل

3. ما مقدار الزاوية المتوقعة بين الروابط

4. بين عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية ( إن وجدت)

5. قارن بينهما من حيث القطبية

س/ (2007) في جزيء SO2 إذا علمت إن العدد الذري (O=8 , S=16 ) فاجب عما يلي بشأنه :

1. ما عدد الإلكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية؟

2. ما عدد الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية

3. ما هو شكل الأزواج الالكترونية المتوقع حسب نظرية تنافر أزواج الكترونات التكافؤ؟

4. ما هو شكل الجزيء المتوقع ؟

5. ارسم شكل الجزيء المتوقع

6. حدد نوع الأفلاك المهجنة المشتركة في الربط

7. هل يمتلك الجزيء خواصا قطبية ؟

س/ (2007) عرف كلا من 1 . الرابطة التناسقية 2. الرابطة الثانوية 3. الرابطة الأولية

س/ ( اكمال2007) في جزيء H3O+ اجب عما بشأنه :

1. ما عدد الالكترونات الرابطة حول الذرة المركزية؟

2. ما عدد الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية

3. ما هو شكل الأزواج الالكترونية المتوقع حسب نظرية تنافر أزواج الكترونات التكافؤ؟

4. ما مقدار الزاوية المتوقعة بناء على نظرية تنافر أزواج الكترونات التكافؤ ؟

5. ما هو شكل الجزيء المتوقع ؟

6. ارسم شكل الجزيء المتوقع

7. حدد نوع الأفلاك المهجنة المشتركة في الربط

8. هل يمتلك الجزيء خواصا قطبية ؟

يتبع في الأسفل 

Answer 1

أسئلة مراجعة كيمياء اوراق عمل كيمياء 1 كيمياء 2 أسئلة اختبارات كيمياء

س/ (2006) لديك الجزيئان NH3 شكله هرمي ثلاثي و BF3 شكله مثلث متساوي الأضلاع مستوي ،

فإذا علمت أن (ع.ذ:N =7 ، B=5 ، F=9 ، H=1 ) اجب عما يلي

1- ما نوع التهجين في الذرة المركزية في كل منهما ؟

2- ما نوع قوى الترابط بين جزيئات كل منهما

3- ما عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية في كل منهما ( إن وجدت )؟

4- ارسم شكل كل من الجزيئين

5- ما نوع الرابطة التي تربط بين الجزيئين عند اتحادهما معا ؟

6- الزاوية في جزيء NH3= 107.3 ْ وهي اقل من 109.5 ْ ، علل ذلك؟

س/ (2005) عرف العزم القطبي للمركب واذكر العوامل المؤثرة فيه ؟

س/ (2005) إذا كان شكل الجزيء الناتج من اتحاد عنصر X(ع.ذ=14) مع عنصر M (ع .ذ =17 ) رباعي الأوجه منتظم . اجب عما يلي:

1. ما نوع أفلاك الذرة المركزية الداخلة في تكوين الروابط

2. اكتب الصيغة الجزيئية للمركب الناتج

3. ارسم شكل الجزيء الناتج

4. ما مقدار الزاوية بين كل رابطتين في الجزيء

5. هل يمتلك الجزيء خصائص قطبية

س/(2004) إذا كانت الأفلاك المهجنة في ثلاث ذرات مركزية مختلفة كما يلي :

SP3 , SP , SP2 ، اجب عن الأسئلة آلاتية

1. ما هو شكل الجزيء حول الذرة المركزية في كل حالة ؟

2. ما قيمة الزاوية بين الأفلاك المهجنة في كل حالة

3. كم عدد الأفلاك المهجنة في كل ذرة ؟

4. هل يؤثر وجود أفلاك غير مهجنة فارغة على الزاوية بين الأفلاك المهجنة ؟

س/ (2003) قارن بين الجزيئين NF3 , C2F4 من حيث :

1. نوع التهجين في الذرة المركزية لكل منهما

2. أسم الشكل الهندسي لكل جزيء

3. قوى التجاذب بين جزيئات كل منهما

4. امتلاك كل من الجزيئين للخصائص القطبية

5. عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة حول الذرة المركزية لكل منهما

6. مقدار الزاوية بين الروابط في كل منهما

7. قطبية الروابط C-F , N-F

8. الأفلاك المتداخلة في تكوين الروابط داخل الجزيء

س/ (2003) بالرغم من تساوي قطبية الرابطتين N-F ، N-H تقريبا إلا إن الفرق بين قطبية الجزيئين NH3 , NF3 كبير ، ايهما قطبيته اكبر ، وضح سبب ذلك مستعينا بالرسم

س/ (2003) قارن بين المواد التالية حسب ما هو مطلوب ( مستخدما إشارة > )

C3H7OH – ، CH3OH من حيث درجة الغليان .

س/(2002) لديك المركبات الاتية CH3-CH2-F CH3-CH2-OH , CH3-CH3 ,

أجب عما يلي

1. اي المركبات يوجد بين جزيئاتة ترابط هيدروجيني

2. اي المركبات يوجد بين جزيئاتة قوى لندن فقط

3. رتب المركبات تنازليا حسب درجة الغليان ( استخدم أشارة < )

س/ (2002) انقل الجدول التالي إلى دفتر الإجابة وقارن بين المركبات التالية Cl2O , PCl3 , Cl2 حسب ما هو مطلوب

أوجه المقارنة/ اسم الشكل Cl2O PCl3 Cl2

اسم شكل الجزيء

عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة على الذرة المركزية

عدد تأكسد الكلور في كل مركب

الأفلاك المتداخلة في تكوين الروابط داخل الجزيء

س/(2007 أردن) يتحد العنصر 9F مع العنصر 15P مكوناً مركباً ، أجب عما يلي

1. أكتب الصيغة الجزيئية للمركب الناتج

2. أكتب التركيب الالكتروني لمستوى التكافؤ للذرة المركزية بعد التهجين

3. ما نوع التهجين الذي تستخدمة الذرة المركزية

4. سّم الشكل الهندسي للمركب الناتج

5. ما عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة في الذرة المركزية

س/ (2007 أردن ) قارن بين الجزيئين Cl2O ، CO2 من حيث ( 17Cl , 8O , 6C )

1. نوع التهجين الذي تستخدمة الذرة المركزية

2. الشكل الهندسي

3. عدد أزواج غير رابطة على الذرة المركزية

4. مقدار الزاوية بين الروابط

س/ (أردن 2004) يتحد العنصر 9F مع كل من العنصرين( 8D,4Y) ليكون جزيئين . اجب عما يأتي :

1. اكتب التركيب الالكتروني لمستوى التكافؤ لذرة العنصر Y ؟

2. ما نوع الأفلاك الداخلة في تكوين الرابطة (Y-F) ؟

3. ما نوع التهجين الذي تستخدمه الذرة المركزية D ؟

4. اكتب الصيغة الجزيئية للجزيء الناتج من اتحاد F مع D ؟

5. أي الرابطتين أكثر قطبية (D-F , Y-F) ؟

6. سم الشكل الهندسي لكل من الجزيئين الناتجين ؟

س/ (اردن2001) درجة غليان المركب CH3CH2CH2CH3 (-0.5 س ْ ) أعلى من درجة غليان المركب

(- 12 س ْ ) رغم تساوي الكتلة لهما . فسر ذلك ؟

س/ (اردن2002) اعتمادا على الجدول المجاور الذي يبين العزم القطبي لكل من الجزيئين NH3 , NF3 اجب عما يلي

صيغة الجزيء الشكل الهندسي العزم القطبي (ديباي)

NH3 هرمي ثلاثي 1.49

NF3 هرمي ثلاثي 0.24

1. أي الجزيئين أكثر قطبية ؟ فسر أجابتك

2. ما نوع الترابط بين جزيئات كل منهما ؟

3. أي المركبين (NF3 , NH3 ) له درجة غليان أعلى ؟

س/ (اردن2000) يرتبط كل من العنصرين X , Y وهما من العناصر الدورة الثانية مع الهيدروجين H( ع . ذ=1)

فيتكون الجزئيان ( XH3 , YH4 ) باعتماد التهجين SP3 لكل من الذرتين المركزيتين Y , X

اجب عما يلي من أسئلة

1. ما العدد الذري لكل من العنصرين X , Y

2. اكتب التوزيع الالكتروني للمستوى الأخير للذرة X وفق قاعدة هوند

3. سم الشكل الهندسي لكل من الجزيئين ( YH4 , XH3 )

4. اكتب التوزيع الالكتروني للمستوى الأخير للذرة Y بعد التهجين

5. أي الجزيئين YH4, XH3 يمتلك خواص قطبية

6. ما عدد أزواج الالكترونات غير الرابطة على الذرة المركزية X ؟

7. أي الرابطتين أكثر قطبية Y-H , X-H .

س/ (99) لديك المركبان C2H4 ، C2H2 اجب عما يلي من أسئلة

1- ما نوع الأفلاك المهجنة في الذرة المركزية في كل منهما

2- ما مقدار الزاوية بين الروابط في كل منهما

س/ (اردن99) لديك العنصران X ( ع .ذ =17 ) ، Y ( ع . ذ =7 ) اجب عما يلي من أسئلة

1. اكتب القانون الجزئي للمركب الناتج من اتحاد X مع Y

2. ما نوع الأفلاك المهجنة للذرة المركزية في الجزيء الناتج من اتحادهما ؟

3. ارسم شكل الجزيء الناتج من اتحادهما

4. هل يمتلك الجزيء الناتج عن اتحادهما خواصا قطبية أم لا ؟ فسر ذلك

س/ (اردن98) إذا علمت أن التركيب الالكتروني لذرة العنصر A هو 1s22s22p1 ولذرة العنصر B هو 1s22s22p5 اجب عما يلي

1. اكتب صيغة المركب الناتج من اتحادهما

2. ما نوع التهجين الذي تستخدمه الذرة المركزية

3. ما الشكل الهندسي للجزيء

4. هل الجزيء قطبي أم لا فسر الإجابة؟

س/ إذا كان شكل الجزيء الناشئ من اتحاد العنصر 6X مع العنصر 9Y هو هرم رباعي منتظم الأوجه اجب عما يلي

1. اكتب الصيغة الجزيئية للمركب الناتج

2. ما نوع التهجين على الذرة المركزية

3. ما مقدار الزاوية في الجزيء

4. هل يمتلك الجزيء خصائص قطبية

5. ارسم شكل الجزيء الناتج

س/ قارن بين N2H4 و BH3 من حيث

1. اسم شكل الأزواج الالكترونية المتوقعة حسب نظرية تنافر أزواج الكترونات التكافؤ ؟

2. نوع التهجين في الذرة المركزية لكل منهما

3. اسم شكل الجزيء المتوقع

4. نوع قوى التجاذب بين جزيئات كل منهما ؟

س/ قارن بين الرابطة التناسقية والرابطة التشاركية

س/ قارن بين الرابطة الهيدروجينية والرابطة التشاركية

س/ ما هي العوامل التي تؤثر على قوة رابطة لندن

س/ فسر ” عند تكوين رابطة تشاركية تكون قوة التنافر بين الكتروني التشارك محدودة؟

س/ عرف ما يلي

1. الرابطة القطبية 2. الرابطة الأيونية 3. العزم القطبي

4. قاعدة الثمانية 5. مركب جزيئي 6. الرابطة التشاركية

س/ ادرس الجزيئات آلاتية ثم اجب على ما يلي من أسئلة

SnCl4 , HCN , BF3 , SO3 , C2H2 , PCl3 , CO2 , BeCl2 , NCl3 , SF2 , F2O , SnF2 , C2H2 ,

1. ما نوع التهجين في الذرة المركزية

2. ما مقدار الزاوية بين الذرات المتجاورة

3. ما الأفلاك المستخدمة في صنع الروابط بين الذرة المركزية والذرات المجاورة

4. سم الشكل الهندسي للجزيء

5. هل يمتلك الجزيء خواصا قطبية