وجد أن مركبا يحتوي على C 49.98 g وH g10.47. فإذا كانت الكتلة المولية للمركب 58.12 g/mol، فما صيغته الجزيئية
حل سؤال
مرحباً بكم متابعينا الأعزاء طلاب وطالبات العلم في موقعنا النورس العربي منبع المعلومات والحلول الذي يقدم لكم أفضل الأسئله بإجابتها الصحيحه من شتى المجالات التعلمية من مقرر المناهج التعليمية والثقافية ويسعدنا أن نقدم لكم حل السؤال الذي يقول........ وجد أن مركبا يحتوي على C 49.98 g وH g10.47. فإذا كانت الكتلة المولية للمركب 58.12 g/mol، فما صيغته الجزيئية
الإجابة هي كالتالي
وجد أن مركبا يحتوي على C 49.98 g وH g10.47. فإذا كانت الكتلة المولية للمركب 58.12 g/mol، فما صيغته الجزيئية؟
الحل:
كتلة الكربون = 49.98 جم.
كتلة الهيدروجين = 10.47 جم.
نحدد عدد مولات كل من الكربون والهيدروجين.
عدد مولات الكربون = كتلة الكربون / كتلة المول الواحد
= 49.98 / 12 = 4.16 مول كربون.
عدد مولات الهيدروجين = كتلة الهيدروجين / كتلة المول الواحد
= 1 / 10.47 = 10.47 مول هيدروجين.
النسبة المولية للمركب هي 4.16 مول كربون : 10.47 مول هيدروجين.
نقسم على النسبة المولية العددية الأقل وهي 4.16
4.16 / 4.16 مول كربون : 10.47 / 4.16 مول هيدروجين
1 مول كربون : 2.51 مول هيدروجين
نضرب في 2 للحصول على عدد مولات صحيح
2 مول كربون : 5 مول هيدروجين
الصيغة الأولية للمركب هي C2H5.
كتلة الصيغة الأولية للمركب باستخدام النسب الموجودة =
2 (كتلة الكربون) + 5 (كتلة الهيدروجين) =
2 (12) + 5 (1) = 29 جم / مول في الصيغة الأولية.
للحصول على قيمة ن للمركب
ن = الكتلة المولية / كتلة الصيغة الأولية
= 58,12 / 29 = 2
ن = 2
الصيغة الجزيئية = 2 (C4H10 = (C2H5
