ملخص الصيغة الأولية - تعريف الصيغة الأولية أمثلة على الصيغة الاولية
تدريبات على الصيغة الاولية
مسائل على حساب الصيغة الاولية Empirical FOrmula
الصيغة الاولية Empirical FOrmula
مرحباً بكم متابعينا الأعزاء طلاب وطالبات العلم في موقعنا النورس العربي منبع المعلومات والحلول الذي يقدم لكم أفضل الأسئله بإجابتها الصحيحه من شتى المجالات التعلمية من مقرر المناهج التعليمية والثقافية ويسعدنا أن نقدم لكم حل السؤال الذي يقول........ ملخص الصيغة الأولية - تعريف الصيغة الأولية أمثلة على الصيغة الاولية
.
الإجابة هي
شرح الصيغة الاولية Empirical FOrmula
الصيغة الاولية Empirical FOrmula : هي صيغة تعبر عن أبسط نسبة عددية بين ذرات العناصر التي يتكون منها جزيء المركب .
وهي مجرد إحصاء نسبي لعدد الذرات او مولات الذرات في الجزيئات او وحدات الصيغة لمركب .
مثال : الصيغة الجزيئية المعبرة عن مركب البروبيلين هي C3H6 وهي تعني ان الجزيء يتركب من 6 ذرات هيدروجين و 3 ذرات كربون ، أي نسبة (H) 6 : (C) 3 وإذا قمنا بتبسيط هذه النسبة الى أقل قيمة صحيحة ممكنة بالقسمة على المعامل (3) تصبح النسبة (C) 1 : (H) 2 وبذلك تكون الصيغة الأولية لهذا المركب هي CH2 .
الصيغة الاولية في هذه الحالة لاتعبر عن التركيب الحقيقي للجزيء ، ولكنها توضح فقط أبسط نسبة بين مكوناته .
في بعض الاحيان تعبر الصيغة الاولية عن الصيغة الجزيئية ايضاً مثل جزىء أول أكسيد الكربون CO او أكسيد النيتريك NO .
قد تشترك عدة مركبات في صيغة اولية واحدة مثل الاستيلين C2H2 والبنزين العطري C6H6 ، حيث ان الصيغة الاولية لهما هي (CH ).
يمكن حساب الصيغة الاولية للمركب بمعلومية النسبة المئوية للعناصر المكونة له على اعتبار ان هذه النسبة تمثل كتل هذه العناصر الموجودة في كل 100g من المركب .
مثال :
أحسب الصيغة الاولية لمركب يحتوي علي نيتروجين بنسبة 25.9% وأكسجين بنسبة 74.1% علمابأن ( N=14,O=16 ) .
الحل :
عدد مولات النيتروجين = = 1.85 mOl عدد مولات الأكسجين = = 4.63 mOl
النسبة بين عدد مولات O : عدد مولات N هي 1.85 : 4.63 وبالقسمة علي أصغرهما للتبسيط فإن :
N : O
:
2.5 : 1
ولا تزال هذه النسبة لاتعبر عن صيغة أولية ، ولكن بالضرب في المعامل (2 ) تصبح الصيغة الأولية هي N2O5 .
