ملخص بحث عن الخلية الجلفانية - تعريفها مكوناتها اهميتة استخدامها أنواعها تجربة الخلايا الجلفانية
الخلية الجلفانية (ت. گلڤانية) :
الخلية الجلفانية PDF
مكونات الخلية الجلفانية
ملخص درس الخلايا الجلفانية
أنواع الخلايا الجلفانية
رسم الخلية الجلفانية
استخدامات الخلايا الجلفانية
الخلايا الجلفانية ppt
تجربة الخلايا الجلفانية
مرحباً بكم متابعينا الأعزاء طلاب وطالبات العلم في موقعنا النورس العربي منبع المعلومات والحلول الذي يقدم لكم أفضل الأسئله بإجابتها الصحيحه من شتى المجالات التعلمية من مقرر المناهج التعليمية والثقافية ويسعدنا أن نقدم لكم حل السؤال الذي يقول........ ملخص بحث عن الخلية الجلفانية - تعريفها مكوناتها اهميتة استخدامها أنواعها تجربة الخلايا الجلفانية
الإجابة
الخلية الجلفانية (ت. گلڤانية) :ويكيبيديا
تعريف - وتسمى كذلك الخلية الفولتية هي بطارية اخترعها العالم الإيطالي الأستاذ لويجي جلفاني (تُلفظ لُوِيجي گَالڤَانِي) أستاذ الطب في جامعة بولونيا واكتشفها مصادفة سنة 1786 أثناء تجاربه حول فعل الكهرباء على عضلات الضفادع حيث لاحظ ارتعاش الضفدع في إحدى تجاربه عندما لمس طرفاه معدنين مختلفين في دائرة كهربائية مكتملة، وظن عندها ان مصدر الكهرباء يرجع إلى كهرباء حيوانية إلى أن جاء أستاذ الفيزياء أليساندرو فولتا الذي عزى ظهور الكهرباء إلى أن المعدنين مختلفين، واستطاع فولتا فيما بعد أن يصنع بطارية من هذا النوع وسميت هذه الخلايا باسم أول من اكتشف تلك الظاهرة وهو جلفاني.
- تتكون الخلية الجلفانية من نصفي خليتين. في كل واحدة منها يغطس قطب معدني مختلف عن الآخر، وكما في الشكل أحد القطبان من معدن الزنك Zn والآخر من النحاس Cu. ويغطس كل منهما في محلول لأحد أملاحه : الزنك في محلول كبريتات الزنك ZnSO4 ولوح النحاس في محلول كبريتات النحاس CuSO4. والخاصية الكيميائية هنا أن ذرات المعدن لها ميل لترك المعدن والدخول في المحلول، وهي عندما تفعل ذلك فإنها تترك إلكترونات على اللوح وتدخل المحلول على هيئة أيونات موجبة الشحنة. وكل من أنصاف الخليتين له تفاعله مع محلوله. وهذا النظام يسمى باسم أول من اخترعه دانيل وتسمى تلك الخلية خلية دانيال.
- وكما في الصورة نجد أن ذرات الزنك Zn لها ميل أكبر لدخول محلولها عن ذرات النحاس Cu. أي أن تراكم الإلكترونات على لوح الزنك يكون أكبر من تراكمها على لوح النحاس. وبما أن الإلكترونات ذات شحنة سالبة يتكون على لوح الزنك جهدا كهربي سالب الشحنة أكبر من الجهد الكهربي على لوح النحاس. ونظرا لعدم وجود توصيلة خارجية بين القطبين فلا يسير تيار ولا تنتقل الإلكترونات.
- وعندما نوصل القطبين من الخارج (بفولتمتر كما في الشكل) تبدأ الإلكترونات الانتقال من القطب Zn الأكثر سالبية إلى قطب النحاس Cu الأكثر إيجابيا (الموجب). ونظرا لأن الإلكترونات ذات شحنة سالبة ينتج تيار كهربائي يسير في عكس اتجاه الإلكترونات. كما يسير في نفس الوقت في المحلول تيار من الأيونات بنفس شدة التيار الخارجي. وتدخل لكل إلكترونين يغادران قطب الخارصين في الدائرة الخارجية إلى قطب النحاس، تدخل ذرة زنك Zn في المحلول على هيئة أيون موجب Zn2+ وذلك لتعويض الإلكترونين اللذان تركا لوح الخارصين من الخارج.
- وطبقا للتعريف فالمصعد anode هو القطب الذي تحدث عليه الأكسدة (افتقاد إلكترونات)، وعليه ففي الخلية الجلفانية يمثل قطب الزنك المصعد. ونظرا لأن النحاس قد اكتسب إلكترونين عن طريق التوصيلة الخارجية، يقوم هوالآخر بإعطاء إلكترونين إلى أيون نحاس Cu2+ من محلول كبريتات النحاس فيتعادل ايون النحاس ويترسب على لوح النحاس. وبحسب التعريف فالمهبط cathode هو القطب الذي يحدث عليه الاختزال (أي اكتساب إلكترونات)، فقطب النحاس هو المهبط cathode. وتسير الإلكترونات من المصعد إلى المهبط في الدائرة الكهربائية الخارجية.
مقارنة بين الخلية الجلفانية والخلية التحليلية
ملخص-درس الخلية الجلفانية
الخلية الجلفانية
مكونة من:
١- قطب انود وهو فلز الخارصين مغمور في محلول كبريتات الخارصين
٢- قطب كاثود وهو فلز النحاس مغمور في محلول كبريتات النحاس
٣- الدائرة الداخلية هي جسر ملحي يحتوي على محلول كبريتات البوتاسيوم او كلوريد البوتاسيوم
٤- الدائرة الخارجية سلك معدني لنقل الالكترونات واكمال التوصيل مربوط معه مقياس للفولتية
تنتقل الالكترونات من قطب الانود الى الكاثود
حيث نلاحظ ان فلز الخارصين يقل وزنه (يضمحل -يذوب)
يستلم قطب الكاثود الالكترونات ونلاحظ زيادة وزن قطب النحاس
.
على الانود تجري عملية اكسدة فلز الخارصين من القطب
Zn --> Zn+2 + 2e
على الكاثود تجري عملية اختزال ايون النحاس من المحلول
Cu+2 + 2e --> Cu
.
في الجسر الملحي تنتقل الايونات السالبة من الكاثود الى الانود
وتنتقل الايونات الموجبة من الانود الى الكاثود
ينتهي التفاعل التلقائي في الخلية
عند استهلاك قطعة فلز الخارصين
او نفاد ايونات النحاس في قطب الكاثود
ما الفرق بين الخلية والبطارية
تقوم كل من الخلية والبطارية بتخزين الطاقة الكيميائية ثم تحويل الطاقة الكيميائية المختزنة إلى طاقة كهربائية. أحد الاختلافات الرئيسية بين الخلية والبطارية هو أنّ الخلية هي وحدة واحدة، بينما البطارية هي مجموعة من الخلايا
