كيفية رسم تركيب لويس؟ خطوات رسم تركيب لويس بالتفصيل مثال على رسم تركيب لويس
طريقة رسم تركيب لويس
رسم تركيب لويس بطريقة سهلة
أمثلة على رسم تركيب لويس
مرحباً بكم متابعينا الأعزاء طلاب وطالبات العلم في موقعنا النورس العربي منبع المعلومات والحلول الذي يقدم لكم أفضل الأسئله بإجابتها الصحيحه من شتى المجالات التعلمية من مقرر المناهج التعليمية والثقافية ويسعدنا أن نقدم لكم حل السؤال الذي يقول........ كيفية رسم تركيب لويس؟ خطوات رسم تركيب لويس بالتفصيل مثال على رسم تركيب لويس
الإجابة هي
رسم تركيب لويس بالتفصيل
1- حدد الذرة المركزية (الذرة ذات السالبية الكهربية الاقل والتكافؤ الأعلى).
2- احسب عدد الكترونات التكافؤ لكل عنصر.
3- احسب العدد الكلي لإلكترونات التكافؤ في الجزيء.
4- اربط الذرة المركزية بالذرات الأخرى بروابط تساهمية (كل نقطتين او خط مستقيم قصير يمثل رابطة
تساهمية وهي عبارة عن زوج من الالكترونات وتسمي الالكترونات الرابطة).
5- اطرح عدد الالكترونات الرابطة من العدد الكلي لإلكترونات التكافؤ ووزع الباقي على الذرات
الخارجية بحيث تحصل كل ذرة على ثمانية الكترونات ما عدا الهيدروجين يحصل على الكترونين
فقط.
6- الباقي من الكترونات التكافؤ يضاف الي الذرة المركزية على هيئة الكترونات غير رابطة.
7- إذا كان عدد الالكترونات على الذرة المركزية اقل من ثمانية تستخدم الازواج الالكترونية
غير الرابطة في عمل روابط ثنائية بين الذرة المركزية والذرات الخارجية.
ملاحظات هامة عند رسم تركيب لويس
1- الذرة المركزية هي التي تكتب أولاً
2-إذا كان الجزيء أيوناً سالباً (Anion) نضيف إلى عدد إلكترونات التكافؤ عدداً يماثل
الشحنة التي يحملها الأيون السالب.
3- إذا كان الجزيء أيوناً موجباً (Cation) نطرح من عدد إلكترونات التكافؤ عدداً يماثل الشحنة التي يحملها الأيون
الموجب.
4-يبدأ بتوريع إلكترونات التكافؤ (التي تشكل الروابط) على ذرات الجزيء بحيث تأخذ ذرة
الهيدروجين الكترونين وأي ذرة أخرى سيكون نصيبها (8) إلكترونات.
أمثلة
لرسم تركيب لويس
مثال1:
ارسم شكل لويس للأمونيا NH3
الحل:
1- الذرة
المركزية هي النيتروجين
2- عدد
الكترونات التكافؤ H =
1 ، N = 5
3- العدد
الكلي لإلكترونات التكافؤ = (3×1) + 5 = 8
4- وصل
الذرة المركزية بالذرات الأخرى بروابط تساهمية أحادية
عدد الالكترونات
الرابطة = 6
الفرق
= 8-6 = 2 يوضع على هيئة زوج غير رابط على الذرة المركزية
مثال
2: ارسم تركيب لويس لثاني اكسيد الكربون CO2
الحل:
1- الذرة المركزية الكربون
2- عدد الكترونات التكافؤ = (2×6) +4 = 16
3- كون الروابط التساهمية
4- الفرق بين الإلكترونات الرابطة والعدد الكلي لإلكترونات التكافؤ = 16-4=12 توزع على الذرات
الخارجية (الأكسجين) لتحصل كل منها على ثمانية الكترونات.
