تلخيص التوصيل الكهربي للمحاليل - ما هي المحاليل التي توصل التيار الكهربائي
شرح ملخص التوصيل الكهربي للمحاليل
ما هي المحاليل التي توصل التيار الكهربائي
فلاش (التوصيل الكهربائي للمحاليل و تاثير التركيز في التوصيل)
متى يكون محلول مائي موصلاً جيداً للتيار الكهربائي
مرحباً بكم متابعينا الأعزاء طلاب وطالبات العلم في موقعنا النورس العربي منبع المعلومات والحلول الذي يقدم لكم أفضل الأسئله بإجابتها الصحيحه من شتى المجالات التعلمية من مقرر المناهج التعليمية والثقافية ويسعدنا أن نقدم لكم حل السؤال الذي يقول........ تلخيص التوصيل الكهربي للمحاليل - ما هي المحاليل التي توصل التيار الكهربائي
الإجابة هي
التوصيل الكهربي للمحاليل
المركبات الأيونية لا تتكون من جزيئات و لكنها عبارة عن تجمعات للأيونات السالبة و الموجبة داخل نظام هندسي معين (بلورة). في البلورة, يوجد رابطة أيونية قوية بين الأيونات و بالتالي فهي مقيدة و غير حرة الحركة, و بالتالي, فالمركبات الأيونية غير موصلة في الحالة الصلبة. الأملاح هي مثال على المركبات الأيونية. من المعروف أن العديد من الأملاح تذوب في الماء، و لكن، ليست كل المركبات الأيونية تذوب في الماء. على سبيل المثال كربونات الكالسيوم CaCO3 , والتي تكون الجزء الأكبر من حجر الكالسيت,تذوب بشكل قليل جدا في الماء. عندما يذوب المركب الأيوني في الماء أو يصهر بالحرارة, تصبح الأيونات حرة الحركة و تحمل شحنة كهربائية. و نتيجة لذلك, المحاليل المائية و سوائل المركبات الأيونية توصل التيار الكهربائي. بعض المركبات الأيونية تتكون نتيجة لتفاعل الفلزات مع اللافلزات كالأكاسيد. عند إذابة أكسيد الفلز في الماء، يتكون محلول قاعدي لأن الأكسيد في الماء يتحول إلى هيدروكسيد. كل المركبات الأيونية مواد صلبة عند درجة حرارة الغرفة و لديها درجات انصهار و غليان مرتفعة.
تصنف المحاليل – بشكل عام - من حيث درجة توصيلها للتيار الكهربائي إلى نوعين :
أ- محاليل إلكتروليتيه : Electrolyte
ب- محاليل غير إلكتروليتيه : electrolytes Non -
أ- المحاليل الإلكتروليتية تتكون من مادة مذابة لها المقدرة على التأين في المذيب ، وبذلك تكون لها القدرة على توصيل التيار الكهربائي ، وتختلف درجة التأين من مادة لها المقدرة على التأين الكلي أو بنسبة عالية ، وفي هذه الحالة تسمى إلكتروليت قوي strong electrolytes مثل محاليل الأحماض والقواعد والأملاح في الماء ، ومادة تتأين جزئياً وتسمى إلكتروليت ضعيف .
1- المحاليل الالكتروليتية القوية
ا-الاحماض القوية ;مثلHClO4 , HCl , HNO3
2- القواعد القوية;مثل NaOH ,KOH ,Ca(OH)2
3-الاملاح; مثل NaCl ,(NH)4Cl ,CH3COONa, (NH)4CO3
2- المحاليل الالكتروليتية الضعيفة
1-الاحماض الضعيفة ; مثل CH3COOH
2-القواعد الضعيفة; مثل NH4OH
* يتم التميز بين الالكتروليت القوي و الالكتروليت الضعيف بوضع سهم واحد لمعادلة الالكتروليت القوي دلالة على التاين التام
و وضع سهمين للالكتروليت الضعيف دلالة على التاين الجزئي
ب- المحاليل الغير الكتروليتية ;هي تلك المحاليل التي تتالف من مادة مذابة لا تتفكك الى ايوناتها في محاليلها مثل محلول السكر C6H12O6 في الماء و محلول النشاء في الماء
