ملخص شرح وحل درس نموذج بور الذري وحدة الذرة فيزياء 4 ثالث ثانوي ف 2 بدون تحميل
تلخيص نموذج بور الذري ثالث ثانوي فيزياء الفصل الثاني بدون تحميل
شرح وحل أسئلة الفصل التاسع وحدة ثالثة الذرة صف ثالث ثانوي الفصل الدراسي الثاني
شرح ماده فيزياء. الدرس الأول نموذج بور الذري الفصل التاسع وحده ثالثه الذرة فصل ثاني
ملخص درس نموذج بور الذري – الذرة
ملخص الذرة الصف _الثالث _ثانوي, فيزياء
مرحباً بكم بكم أعزائي الطلاب والطالبات في موقع النورس العربي alnwrsraby.net يسرنا بزيارتكم أن نقدم لكم ملخصات وحلول جميع دروس المنهج التعليمي ومقررات الفصل الدراسي الأول والثاني لعام 2022_1443 كما نقدم لكم الأن. ملخص درس نموذج بور الذري – الذرة بدون تحميل حيث نقوم بتحضير دروس الكتاب ملخص لكم أهم المفاهيم والمصطلحات وامثلة المسائل بالخطوات التعليمية وكذالك حلول واجابات أسئلة الفصل وحل تقويم الدرس واجابات اختبار مقنن لجميع المواد الدراسية لطلاب الابتدائي / والعدادي المتوسط / والثانوي العامة // فنحن فخورون بكم كثيراً لاجتهادكم بدراستكم ونأمل أن نكون في موقع النورس العربي alnwrsraby.net مصدر تعليم متميز ينال اعجابكم وتفوقكم به لذالك سررنا بكم كثيراً وكما عودناكم أعزائي الطلاب والطالبات أن نقدم لكم ما تبحثون عنه وهو ما يطلبة الكثير من الطلاب والطالبات وهو. ملخص شرح وحل درس نموذج بور الذري وحدة الذرة فيزياء 4 ثالث ثانوي ف 2 بدون تحميل ؟
الإجابة هي كالتالي
ملخص درس نموذج بور الذري – الذرة
- نموذج ثومبسون : اعتقد أن المادة الثقيلة موجبة الشحنة تملأ الذرة والإلكترونات السالبة تتوزع خلال هذه المادة موجبة الشحنة .
جسيمات ألفا : جسيمات موجبة الشحنة وثقيلة تتحرك بسرعات عالية عند اصطدامها بشاشة فلورية مطلية بطبقة من كبريتات الزنك تنبعث منها ومضات ضوئية .
- نموذج رذرفورد :
تجربة رذرفورد : قذف حزمة من جسيمات ألفا على صفيحة رقيقة جدا من الذهب وسمح للجسيمات بالسقوط على شاشة دائرية فلورية .
توقعات رذرفورد : حدوث انحرافات بسيطة جدا لجسيمات ألفا عندما تعبر خلال الشحنة الموجبة الموزعة بانتظام في صفيحة الذهب الرقيقة .
ملاحظات رذرفورد :
· معظم جسيمات ألفا عبرت صفيحة الذهب دون انحراف أو مع انحراف قليل عن مسارها .
· بعض جسيمات ألفا ارتد بزاوية كبيرة جدا .
نتائج رذرفورد :
معظم حجم الذرة فراغ .
جميع شحنة الذرة متمركزة في حيز صغير وثقيل سمي النواة .
نموذج رذر فورد :
· النواة : في مركز الذرة تتمركز فيها شحنة الذرة الموجبة وكتلتها .
· الإلكترونات : موزعة خارجا وبعيدا عن النواة والفراغ الذي تشغله الغلكترونات يحدد الحجم الكلي للذرة .
علل : سمي نموذج رذرفورد للذرة بالنموذج النووي .
الحل
لأنه بين أن جميع شحنة الذرة متمركزة في حيز صغير جدا وثقيل يدعى النواة .
- طيف الانبعاث الذري : مجموعة الاطوال الكهرومغناطيسية التي تنبعث من الذرة .
وصفه : سلسلة من الخطوط المنفصلة ذات ألوان مختلفة .
دراسته : نستخدم جهاز المطياف لدراسة الطيف .
- استخداماته :
تحديد نوع عينة غاز مجهولة : بمقارنة الأطوال الموجبة في طيف انبعاث الغاز مع الأطوال الموجية الموجودة في أطياف عينات معلومة .
تحليل خليط من الغازات : تصوير طيف الانبعاث للخليط وتحليل الخطوط في الصورة يمكن أن يشير إلى نوع العناصر الموجودة و التراكيز النسبية لها .
طيف الامتصاص : مجموعة مميزة من الأطوال الموجية تنتج عند امتصاص الغاز جزء من الطيف وتستخدم للتعرف على نوع الغاز .
استخدامه :
· التعرف على نوع الغاز .
· تحديد مكونات غاز ما : من خلال معرفة الأطوال الموجية للخطوط المعتمة تتخلل طيف ضوء الشمس .
- العناصر الغازية الباردة تمتص الأطوال الموجية نفسها التي تبعثها عندما تثار .
- خطوط فرنهوفر :
وصفها : خطوط معتمة تتخلل طيف ضوء الشمس .
أهميتها : أمكن تحديد مكونات الغلاف الشمسي والنجوم بمقارنة الخطوط المفقودة في الطيف المرئي مع طيف الانبعاث المعلوم للعناصر المختلفة .
حل سؤال علل : ظهور خطوط معتمة تتخلل طيف ضوء الشمس .
الحل
لأن ضوء الشمس يعبر خلال الغلاف الغازي المحيط بالشمس فتمتص الغازات أطوالا موجية مميزة ومحددة .
- التحليل الطيف :
أهميته :
· لها أهمية بالغة في الصناعة والبحوث العلمية .
· أداة فعالة لتحليل الفلزات الموجودة على الأرض .
· الأداة الوحيدة المتوافرة لدراسة مكونات النجوم .
استخدامه : تحليل وتحديد وحساب كمية المواد المجهولة بملاحظة الأطياف التي تبعثها أو تمتصها .
- طيف الانبعاث لذرة الهيدروجين :
ميزته : أبسط طيف من بين جميع العناصر .
مكوناته : يتكون من أربعة خطوط " الأحمر ، الأخضر ، الأزرق ، البنفسجي " .
حل سؤال علل : استخدام ذرة الهيدروجين لتحديد مكونات الذرة .
الحل
لأنه أخف عنصر وله أبسط طيف .
- سلبيات النموذج النووي :
تسارع الإلكترون مع استمرار دوراته حول النواة يفقده طاقته ويصبح مساره لولبيا ويسقط في النواة وهذا لا يحدث لذلك لا يتفق النوذج النووي مع قوانين الكهرومغناطيسية .
يتوقع النموذج أن الإلكترونات المتسارعة سوف تشع طاقتها عند كل الاطوال الموجية ولكن الضوء المنبعث من الذرات يشع عند أطوال موجية محددة فقط .
تكمية الطاقة " نموذج الكواكب لبور " :
يعتمد على .. : أن الإلكترونات تدور في مدارات ثابتة حول النواة .
شرط استقرار الذرة : لا تشع الإلكترونات في المدار المستقر طاقة رغم أنها تتسارع .
- نص نظرية بور : القوانين الكهرومغناطيسية لا تنطبق داخل الذرة .
- افتراضات بور :
· حالة الاستقرار للذرات تكون – فقط – عندما تكون كميات الطاقة فيها محددة .
· اعتبر بور أن مستويات الطاقة في الذرة مكماة .
- مستوى الطاقة : كمية محددة من الطاقة توجد في كل مستوى للذرة .
- حالة الاستقرار : حالة الذرة التي تمتلك أقل مقدار مسموح به من الطاقة .
- حالة الإثارة :
أي مستوى طاقة أعلى من مستوى الاستقرار .
- طاقة الذرة :
طاقة الذرة تساوي مجموع طاقة حركة الإلكترونات وطاقة الوضع الناتجة عن قوة التجاذب بين الإلكترونات والنواة .
حل سؤال علل : طاقة الإلكترون في المستويات القريبة من النواة أقل من طاقته في المستويات البعيدة عنها
الحل
لأنه يجب بذل شغل لنقل الإلكترونات بعيدا عن النواة .
تابع باقي قرأة ملخص درس نموذج بور الذري – الذرة كامل على مربع الاجابة اسفل الصفحة
