حل كيمياء 2 ثاني ثانوي ف 1
السؤال الثالث : أكمل العبارات التالية :
محلول فلوريد البوتاسيوم تأثيره …...........…. على الأدلة وذلك بسبب تفاعل أيون ...................…. مع الماء
الحمض المكون للملح K2S صيغته الكيميائية هي ...............
إذا تفاعلت كميات متكافئة من KOH مع HCOOH ، فإن المحلول المائي الناتج عنهما .................... التأثير
قيمه الاس الهيدروجيني pH تكون اكبر من 7 لمحلول أسيتات الصوديوم CH3COONa بسبب تميؤ أيون ..................
تركيز كاتيونات الهيدروجين H+ في محلول تركيزه 0.1M من كلوريد الصوديوم يساوي ......................... M
قيمة pH لمحلول كلوريد الأمونيوم ..................... من قيمة pH لمحلول أسيتات الصوديوم والمساوي له في التركيز
السؤال الرابع : ضع علامة ✔ أمام العبارة الصحيحة وعلامة ✖ أمام العبارة غير الصحيحة في كل من الجمل التالية
ينتج محلول أسه الهيدروجيني يساوي 7 عندما يتفاعل كميات متكافئة من حمض قوي وقاعدة قوية تفاعلا تاما عند 25 C ( )
ينتج محلول أسه الهيدروجيني أكبر من 7 عندما يتفاعل كميات متكافئة من حمض قوي وقاعدة ضعيفة تفاعلا تاما عند 25 C ( )
عند إذابة ملح كلوريد البوتاسيوم في الماء النقي ، فإن قيمة الأس الهيدروجيني pH للمحلول تزداد ( )
صيغه المركب الناتج ن تفاعل حمض النتريك مع ميثيل امين هي CH3NH3+NO3- ( )
تركيز أيون البوتاسيوم فى محلول مشبع من كرومات البوتاسيوم K2Cro4 يساوى ضعف تركيز المحلول المشبع من كرومات البوتاسيوم ( )
السؤال الخامس :اختر الإجابة الصحيحة :
4 - المحلول الذى له أكبر قيمة pH من بين المحاليل التالية المتساوية فى التركيز هو محلول من :
كبريتات النحاس II - نيترات الالومنيوم - فورمات البوتاسيوم - نترات البوتاسيوم
5 - عند إضافة لتر من حمض الفورميك الى لتر من محلول NaOH المساوي له في التركيز تكون قيمة pH للمحلول الناتج:
7 - 5 - أقل من 7 - أكبر من 7
6 - أحد قيم pH التالية تمثل نقطة التكافؤ المتوقعة عند معايرة محلولي الأمونيا وحمض الهيدروكلوريك هي :
7 - 8.3 - 5.6 - 10
7- عند إضافة لتر من محلول حمض الأسيتيك الى لتر من محلول الامونيا المساوي له في التركيز فإن قيمة الاس الهيدروجيني pH للمحلول الناتج تساوى:
7 - 5 - أقل من 7 - أكبر من 7
8 - المحلول الذى له أكبر قيمة pH من بين المحاليل التالية التي لها نفس التركيز:
NH4Cl - K2SO4 - NaF - NH4NO3
9 - لا يحدث تميؤ عند إذابة أحد الأملاح التالية في الماء وهو:
Na2CO3 - Na2SO4 - NaCN - NH4NO3
10 - يمكن الحصول على محلول قيمة pH له تساوى 7 وذلك عند خلط كميات متكافئة من المحاليل التالية:
حمض الهيدروكلوريك ومحلول الأمونيا. - حمض الأسيتيك و هيدروكسيد الصوديوم - حمض الهيدروكلوريك و هيدروكسيد الصوديوم. - حمض الأسيتيك و محلول الأمونيا
11 - أحد الأملاح التالية يذوب في الماء ومحلوله يزرق ورقة تباع الشمس :
نيترات الصوديوم - كلوريد الأمونيوم - كربونات البوتاسيوم - كلوريد الألومنيوم
13- المحلول المائي لملح كلوريد الحديد FeCl3 III حمضي ويرجع ذلك الى تفاعل:
أنيون Cl- مع الماء مما يجعل المحلول غنيا بكاتيونات H+
أنيون Cl- مع الماء مما يجعل المحلول غنيا بأنيونات OH-
كاتيون Fe+3 مع الماء مما يجعل المحلول غنيا بأنيونات OH-
كاتيون Fe+3 مع الماء مما يجعل المحلول غنيا بكاتيونات H+
15 - اذا كانت قيمة الأس الهيدروجيني pH لمحلول سيانيد الأمونيوم أكبر من 7 وقيمة pH لمحلول أسيتات الأمونيوم تساوى 7 فإن :
حمض الأسيتيك أقوى من حمض الهيدروسيانيك - حمض الأسيتيك أضعف من حمض الهيدروسيانيك - لا يحدث تميؤ لأنيون الأسيتات في المحلول - لا يحدث تميؤ لأنيون السيانيد في المحلول
16 - يتكون ملح كبريتيت الأمونيوم عند تفاعل كميات متكافئة من :
حمض الكربونيك مع محلول الأمونيا - حمض هيروكبريتيك مع محلول الامونيا - حمض الكبريتيك مع محلول الأمونيا - حمض الكبريتوز مع محلول الامونيا
17 - عند ذوبان ملح أسيتات الصودي وم في الماء فإن العبارة غير الصحيحة :
لا يتميأ كاتيون الصوديوم Na+ لأنه يشتق من قاعدة قوية
يزداد تركيز أنيون الهيدروكسيد في المحلول ويصُبح المحلول قلوياً
تركيز أنيون الأسيتات ب المحلول يساوي تركيز كاتيون الصوديوم
يتميأ أنيون الأسيتات بشكل محدود لينتج حمض الأسيتيك وأنيون الهيدروكسيد
18 - المحلول المائي لسيانيد البوتاسيوم KCN قلوي التأثير ويرجع ذلك لتفاعل :
كاتيونات البوتاسيوم في الماء مما يجعل المحلول غنيا بأيونات OH-
كاتيونات البوتاسيوم مع الماء مما يجعل المحلول غنيا بأيونات H3O+
أنيونات السيانيد مع الماء مما يجعل المحلول غنيا بأيونات OH-
أنيونات السيانيد مع الماء مما يجعل المحلول غنيا بأيونات H3O
