مسائل محلولة على قانون دالتون؟
تدريبات على قانون دالتون
مسائل على قانون دالتون
مرحباً بكم متابعينا الأعزاء طلاب وطالبات العلم في موقعنا النورس العربي منبع المعلومات والحلول الذي يقدم لكم أفضل الأسئله بإجابتها الصحيحه من شتى المجالات التعلمية من مقرر المناهج التعليمية والثقافية ويسعدنا أن نقدم لكم حل السؤال الذي يقول........ مسائل محلولة على قانون دالتون؟
الإجابة هي
السؤال الأول
السؤال: مثلاً هناك أناءً بسعة 24 لتر ويشتمل على غاز النيتروجين (N2) في ضغط يقدر بـ2 ضغط جوي ، وأنه يوجد أناء آخر بسعة 12 لتر يشتمل على غاز الأكسجين (O2) عند ضغط بـ 2 ضغط جوي ، مع الوضع في الأعتبار أن درجة الحرارة لكلا الغازين تعادل 273 كلفن ، كيف يحسب المقدار الضغط الكلي للغازين داخل أناء بسعة 10 لتر ، مع العلم بأن قيمة الثابت العام للغازات تقدر بـ R= 0.08206 بوحدة ضغط جوي×لتر على مول×كلفن.
الحل: يمكن حل المسألة في خطوتين أول خطوة يستلزم معرفة عدد ذرات الغازين من خلال القانون هذا:
(n= PV /RT) ، وعند تطبيقه على غاز النيتروجين فإن المعادلة تصبح: (2.14 مول =nN2 = 2× 24/ 0.08206 ×273) ، في حالة غاز الأكسجين فالمعادلة تكون: (1.07 مول=nO2 = 2× 12/ 0.08206 ×273) ، أما ثاني خطوة فسيتم تطبيق هذا القانون: (PV = nRT) مرة لغاز الأكسجين ومرة لغاز الهيدروجين مع الملاحظة أن الحجم هو 10 لتر ، حتى يصبح الإنتاج ما يأتي: ضغط غاز النيتروجين = (2.14 × 0.08206 × 273 / 10) = (4.79 ضغط جوي). ضغط غاز الأكسجين = (1.07 × 0.08206 × 273 / 10) = (2.40 ضغط جوي). قيمة ضغط الغازين سوياً = (4.79 + 2.40) = (7.19 ضغط جوي).
السؤال الثاني
السؤال: مثلاً يوجد خليطًا من الغازات مكون من الأتي غاز الهيدروجين (H2) ومقداره 6.7 مول ، وغاز الأكسجين (O2) يمقدار 3.3 مول ، وكانوا جميعاً في وعاء يبلغ حجمه بمقدار 300 لتر ، وعند الوصول لحرارة 273 كلفن ، والتعرض لضغط كلي للغاز بمقدار 0.75 ضغط جوي ، فضغط غاز الهيدروجين يساوي كم بمفرده مع العلم أن قيمة الثابت العام للغازات تقدر بـR= 0.08206 بوحدة ضغط جوي×لتر على مول×كلفن.
الحل: سيصبح الضغط الجزئي للهيدروجين هو نفس الضغط وأن وجو غازات أخرى في الوعاء وهذا لأن جزيئات الغاز في الشكل المثالي للغاز وتنشط باستقلالية عن الغازات الأخرى داخل الخليط ، وبناء عليه يسمح بالتعامل مع الهيدروجين فقط وعدم الأكتراث للأوكسجين ، ووفقاً لتطبيق قانون دالتون للغازات يعتبر (PH2V = nH2RT)، ومن ثم بإعادة الترتيب للمعادلة لتكون ( PH2 = nH2RT /V)، ومع التطبيق: ضغط الغاز هو (PH2 = 6.7× 0.08206 ×273 /300) = (0.5) ضغط جوي
المسألة الثالثة
السؤال: مثلاً يوجد ما يقرب من 0.750 لترًا من غازٍ معين على الماء ، وكان على درجة حرارة بمقدار 23.0 درجة مئوية ، وعلى ضغط إجمالي يساوي 99.75 كيلو باسكال ، فما يساوي ضغط الغاز الجاف ، مع العلم أن قيمة الثابت العام للغازات تعتبر R= 0.08206 بوحدة ضغط جوي×لتر على مول×سيلسيوس ، وأن عدد المولات للغاز هي 1.116 مول.
الحل: البداية تكون بإيجاد ضغط الغاز من خلال هذا القانون (PV = nRT) ، ومع وضع الأرقام ستكون :
( P = 1.116 × 0.08206 ×23.0 /0.750) = 2.8104 كيلو باسكال ، من بعد هذا يطرح قدر الضغطتين من بعضهما لوجود قيمة ضغط الغاز الجاف فقط على شكل: 99.75 – 2.8104 = 96.94 كيلو باسكال
