ما الفرق بين الوزن الجزيئي ووزن الصيغة؟
العلم نور ينير العقول وايضاً يضئ وينير النفوس والعلم يفيد الأفراد وكذلك المجتمع، العلم هو الشمعة التي لا تنطفئ مهما كنا نضيئها بل يزداد لمعانها بالعقول، والعلم هو الراية التي يهتدي بها الإنسان إلى كل خير، والكل يعرف كيف حال الدولة العربية والإسلامية كانت الأمة في العصور الذهبية وما زالت أبحاثها وعلومها تدرس في أرقى وأفضل جامعات العالم.
مرحباً بكم اعزائي طلاب وطالبات في موقع النورس العربي alnwrsraby.net التعليمي المتميز في السرعة على الاجابة النموذجية والصحيحة كما نقدم لكم طلاب اللغة الانجليزية المبتدئين في دراسة قواعد اللغة الانجليزية أهم قواعد اللغة ومنها إجابة السؤال التالي وهو ما الفرق بين الوزن الجزيئي ووزن الصيغة؟
سؤال اليوم يقول // ما الفرق بين الوزن الجزيئي ووزن الصيغة
اهلآ وسهلاً بكم زوارنا الاوفياء في موقعنا النورس العربي alnwrsraby.net حيث يسرنا أن نقدم على موقع النورس العربي مدرسين متخصصين بالكثير من المواد التعليمية والثقافية والشعبية والدينية وحل اللغز وحل كلمة السر وحل كلمة كراش والمشاهير وجميع كل ما يساعدكم على التقدم وزيادة تحصيلكم التعليمي والثقافي حيث نعمل على مدار الساعة لتوفير الإجابات الصحيحة والدقيقة لكم وذلك لمساعدتكم في استكمال المسيرة التعليمية بتوفير الإجابات الدقيقة لكافة الاسئلة التعليمية الواردة في المناهج التعليمية
كان سؤال اليوم هو // ما الفرق بين الوزن الجزيئي ووزن الصيغة
ومن خلال العلم يكتسب الفرد الاحترام والتقدير والمكانة الفردية من بين الآخرين، فالعلم ينير العقل ويؤدى إلى الطريق الصحيح والصواب إذا تم استخدامه بالخير وما ينفع الناس والبشرية، حيث أن للعلم فوائد متعددة منها يجعل الحياة أسهل على الفرد والمجتمع
الحل الصحيح هو :
الوزن الجزيئي ووزن الصيغة
الوزن الجزيئي Molecular weight
تعريف الوزن الجزيئي: هو مجموع الأوزان الذرية للذرات المكونة للجزي . ويرمز له بالرمز Mw
يستخدم الوزن الجزيئي للمركبات التي توجد على هيئة جزيئات في الطبيعة ، والتي تمثلها المركبات التساهمية ، مثل مركب سكر الجلوكوز C6H12O6.
وزن الصيغة Formula weight
تعريف وزن الصيغة: هو مجموع الأوزان الذرية للذرات المكونة للصيغة . ويرمز له بالرمز Fw
يستخدم وزن الصيغة للمركبات التي توجد على هيئة أيونات أو جزيئات في الطبيعة ، ومن الأمثلة على المركبات التي تـحـتـوي على أيونات : المركبات الأيونية مثل مركب ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) NaCl .
مسائل محلولة
مثال (1): أوجد الوزن الجزيئي Mw للجزيئات التالية : H2O , Cl2 علماً بأن الأوزان الذرية: 1 = C1 = 35.5 , O = 16 , H
الحل:
الوزن الجزيئي لـ Cl2:
MwCl2 = 2 × 35.5 = 71 u
الوزن الجزيئي لـ H2O :
MH2O = (2 × 1) + 16 = 18 u
مثال (2): اوجد وزن الصبغة Fw لما يلي : Na2SO4 , NaCl علماً بأن الأوزان الذرية : 23 = O = 16 , Cl = 35.5 , S = 32, Na
الحل:
الوزن الصيغي لـ NaCl :
FwNaCl = 23 + 35.5 = 58.5 u
الوزن الصيغي لـ : Na2SO4
FwNa2SO4 = (2 × 23) + 32 + (4 × 16) = 142 u
ملاحظات هامة
- يستخدم الوزن الجزيئي بنفس اسـتـخـدام وزن الصيغة إلا أن وزن الصيغة يشمل الوزن الجزيئي .
- إلا أن الكثير من الكتب تستخدم مصطلح الوزن الجزيئي للمركبات الأيونية أو التساهمية وذلك للتسهيل فقط
- لذلك تجـاوز أسـوف نـتـفـق على كـتـابـة الـوزن الجـزيـئي ( M ) ليـشـمـل المـركـبـات الايونيـة والتساهمية .
تمرين: إذا علمت أن الاوزان الذرية للعناصر التالية كما يلي : H = 1 , C = 12 , N = 14 , O = 16 , Mg = 24.3 , Al = 27, S = 32.1, Ca = 40.1 فأ كمل الفراغات في الجدول التالي :
( قم بحل هذا المثال واتركه لنا فى التعليق على الإجابة )
